- ley de la
conservación de la masa en una reacción química: para ser francos es más fácil
memorizarla en texto: la suma de masas de reactivos es igual a la suma de
masas de los productos.
- Ley de Dalton (si
el radio de masas es diferente) o ley de Proust (si el radio de masas es
constante):
La aplicación del radio de masas es simple, si dos
muestras tienen el mismo radio de masas, se concluye que proceden de un mismo
compuesto (en la actualidad sabemos que existen sustancias que pueden tener el
mismo radio de masas, pero son casos especiales), si el radio de masas es
diferente entonces provienen de diferentes compuestos.
- Ley de los gases
ideales de la cual salen las leyes empíricas de gases, y el radio
estequiométrico.
- Debido a que las
ecuaciones de gases solo procesan temperaturas en kelvin, recuerde que para
convertir °C a K debe sumar 273,15 y expresar el resultado en kelvin.
- Las dos
definiciones de masa molar, teniendo en cuenta que la primera funciona tanto
para elementos como para moléculas, mientras que la segunda solo para
moléculas.
- La tercera ley de
Avogadro
- La masa de un
cuerpo en términos de la masa de una partícula.
- La masa de una
partícula en términos de su masa molar y el número de Avogadro.
- El número de
átomos en términos del subíndice y el número de moléculas.
- Y si lo desea, la
forma básica del radio estequiométrico, pero como se
mencionó anteriormente ésta puede extraerse de la ley de los gases ideales.
Y tenga muy en cuenta que estas ecuaciones se
modificaran ya sea por: (1) conversión de variables en constantes; (2)
generación de radios al dividir la ecuación entre si misma; (3) combinando
ecuaciones por igualación de variables.
Al dominar estas tres técnicas básicas sobre las
ecuaciones antes mencionadas, podrá resolver una amplia gama de situaciones.
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