Que es mas barato de producir una tonelada de sodio o una tonelada de aluminio || ⚛️ El átomo físico

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Considerando solo el costo de la electricidad, ¿sería más barato producir una tonelada de sodio o una tonelada de aluminio por electrólisis?

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 𝒅𝒆 𝒍𝒂𝒔 𝒆𝒄𝒖𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒄𝒍𝒂𝒗𝒆: 

 

👉 𝐒𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧: El aluminio es mas costoso al requerir mas equivalentes de carga con respecto a una masa molar semejante.

 

Cuantos gramos de bario se producen con suficiente BaCl2 a 0.5 amperios por 30 minutos || ⚛️ El átomo físico

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Considere la electrólisis del cloruro de bario fundido, BaCl₂. (a) Escriba las semirreacciones. (b) ¿Cuántos gramos de bario metálico se pueden producir suministrando 0.50 A durante 30 min?

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 𝒅𝒆 𝒍𝒂𝒔 𝒆𝒄𝒖𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒄𝒍𝒂𝒗𝒆: 

 

👉 𝐒𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧: 0.640 g Ba

 

Cuantos gramos de Mg se producen si se somete a 1 faraday de carga|| ⚛️ El átomo físico

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: La semirreacción en un electrodo es Mg²⁺(fundido) + 2e^- → Mg(s) Calcule la cantidad de gramos de magnesio que se pueden producir suministrando 1.00 faraday de carga al electrodo.

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 𝒅𝒆 𝒍𝒂𝒔 𝒆𝒄𝒖𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒄𝒍𝒂𝒗𝒆: 

 

👉 𝐒𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧: 33.6 g Mg

 

Cuantos gramos de Al se producen si se pasa 10 amperios por AlCl3 por 1 hora || ⚛️ El átomo físico

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Calcule la cantidad de gramos de aluminio producidos en 1.00 h por la electrólisis de AlCl₃ fundido si la corriente eléctrica es de 10.0 A

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 𝒅𝒆 𝒍𝒂𝒔 𝒆𝒄𝒖𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒄𝒍𝒂𝒗𝒆: 

 

👉 𝐒𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧: 3.36 g Al

 

Calcular los amperios necesarios para producir 4.8 x 105 g Cl2 en 18 horas || ⚛️ El átomo físico

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Una corriente constante pasa a través de una celda electrolítica que contiene MgCl₂ fundido durante 18 h. Si se obtienen 4.8 x 10⁵ g de Cl₂, ¿cuál es la corriente en amperios?

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👉 𝐒𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧: 2.0 x 10⁴ amperios

 

Calcular el volumen de los gases al reducir H2SO2 por 7.44 horas con 1.26 amperios || ⚛️ El átomo físico

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Una corriente de 1.26 A pasa a través de una celda electrolítica que contiene una solución diluida de ácido sulfúrico durante 7.44 h. Escriba las reacciones de media celda y calcule el volumen de gases generados en STP

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👉 𝐒𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧: 1.96 L de oxígeno y 3.92 L de hidrógeno (ignorando el efecto del vapor de agua).

 

Cuanto aluminio se produce al reducir suficiente Al2O3 con 120 kiloamperios en una hora || ⚛️ El átomo físico

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: La extracción industrial de aluminio usando celdas de Hall-Heroult requiere una corriente eléctrica muy grande de 120 kA. ¿Cuánto aluminio se produce por hora, tomando la masa molar del aluminio como 27.0 g/mol? Da tu respuesta en kilogramos, con 2 decimales

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 𝒅𝒆 𝒍𝒂𝒔 𝒆𝒄𝒖𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒄𝒍𝒂𝒗𝒆: 

 

👉 𝐒𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧: 40.29 kg

 

Cuantos amperios se necesitan para reducir 1 g de iones H+ a H2 en 1 minuto || ⚛️ El átomo físico

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: ¿Cuanta intensidad eléctrica se necesita para reducir 1 g de hidrógeno iónico a hidrógeno molecular en 1 minuto?

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👉 𝐒𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧: 1608 amperios

Identificar cual pareja de intensidad eléctrica por tiempo da más carga en culombios || ⚛️ El átomo físico

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: ¿Cuál de las siguientes corrientes eléctricas entregaría la mayor carga? 20 A durante 0.15 s; 0.25 A durante 15 s; 0.05 A durante 60 s; 1.0 A durante 1.0 s; 0.10 A durante 35 s

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👉 𝐒𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧: La segunda pareja 0.25 A durante 15 s

Calcular la carga en culombios con una intensidad de 0.2 amperios por 60 segundos || ⚛️ El átomo físico

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Una corriente de 0.2 A pasa a través de un alambre por un período de 60 s. Calcular la carga total entregada por el alambre

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👉 𝐒𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧: 12 culombios

 

Calcular los amperios para consumir 15 gramos LiCl en 2 horas || ⚛️ El átomo físico

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Cuando se electroliza cloruro de litio fundido se obtiene Cl₂ y litio. Si inicialmente se dispone de 15 gramos de LiCl, ¿qué intensidad de corriente será necesaria para descomponerlo en 2 horas?

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👉 𝐒𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧: 4.76 amperios

 

Calcular la masa de cobre depositada al pasar 4 amperios por 1800 segundos || ⚛️ El átomo físico

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Una corriente estable de 4 amperios pasa a través de sulfato de cobre II CuSO₄ durante 1800 segundos en 2Pd + CuSO₄ → Pd₂SO₄ + Cu. Calcular la masa de cobre sólido depositado.

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👉 𝐒𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧: 2.36 g

 

Calcular la carga de culombios para depositar 25.8 g de Cu a partir de Cu(2+) || ⚛️ El átomo físico

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: ¿Cuánta carga eléctrica en culombios se necesita para depositar 25.8 g de cobre metálico a partir de iones de cobre(2+) en solución?

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👉 𝐒𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧: 78696C

 

Cuantos equivalentes hay en 158 g KMnO4 en 2KMnO4 + H2O2 → 2MnO2 + 2O2 + 2KOH || ⚛️ El átomo físico

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Calcular la cantidad de equivalentes si se oxidan 158 g de KMnO4 en 2KMnO₄ + H₂O₂ → 2MnO₂ + 2O₂ + 2KOH.

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👉 𝐒𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧: e(KMnO4) = 1 eq

 

Cuantos equivalentes hay en 80 g Na en 2 Na + Cl2 → NaCl || ⚛️ El átomo físico

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Calcular la cantidad de equivalentes si se oxidan 80 g de sodio metálico en la reacción 2 Na + Cl₂ → NaCl.

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👉 𝐒𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧: e(Na) = 2 eq 

Calcular el equivalente molar para la reacción 2KMnO4 + H2O2 → 2MnO2 + 2O2 + 2KOH || ⚛️ El átomo físico

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Calcular el equivalente molar para la reacción 2KMnO₄ + H₂O₂ → 2MnO₂ + 2O₂ + 2KOH.

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👉 𝐒𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧: em(reacción) = 10 eq/mol

Calcular el equivalente molar para la reacción 2LiCl → Cl2 + 2Li || ⚛️ El átomo físico

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Calcular el equivalente molar para la reacción 2LiCl → Cl₂ + 2Li.

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👉 𝐒𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧: em(reacción) = 2 eq/mol

 

Calcular el equivalente molar para la reacción H2O → H2 + O2 || ⚛️ El átomo físico

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Calcular el equivalente molar para la reacción H₂O → H₂ + O₂.

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👉 𝐒𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧: em(reacción) = 4 eq/mol

 

Calcular el equivalente molar para la reacción S + Fe → FeS || ⚛️ El átomo físico

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Calcular el equivalente molar para la reacción S + Fe → FeS.

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👉 𝐒𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧: em(reacción) = 2 eq/mol

 

Calcular el número de equivalentes de la reacción 2NaCl → 2Na +Cl2 || ⚛️ El átomo físico

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Calcular el equivalente molar para la reacción 2NaCl → 2Na +Cl₂.

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👉 𝐒𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧: em(reacción) = 2 eq/mol