Química de Joseleg La Materia: ⚗️ Estimar si la composición porcentual en masa de Sr es mayor o menor que la del O en Sr(NO3)2 ⚗️

martes, 31 de agosto de 2021

⚗️ Estimar si la composición porcentual en masa de Sr es mayor o menor que la del O en Sr(NO3)2 ⚗️

Para ver directo en YouTube: https://youtu.be/i0zX22GiaKw

Mas ejercicios resueltos de química sobre del átomo químico:

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/ejercicios-resueltos-sobre-el-atomo.html

Veremos cómo comparar rápidamente los porcentajes en masa de dos elementos en un mismo compuesto sin realizar cálculos precisos. Teórica atómica clásica, el átomo de los químicos.

Enunciado: (Química Chang10 repaso 3.10) Sin hacer cálculos detallados, estime si la composición porcentual en masa de Sr es mayor o menor que la del O en el nitrato de estroncio [Sr(NO₃)₂].

Iniciamos la solución de este ejercicio con la ley de composición molecular que establece que el número de átomos de un elemento dado es igual a multiplicar el subíndice de ese mismo elemento por el número de moléculas.

Posteriormente aplicamos implícitamente la tercera ley de Avogadro podemos reemplazar el número de átomos o de moléculas por el producto, número de Avogadro por cantidad de sustancia y cancelamos, número de Avogadro a ambos lados de la ecuación.

Reemplazamos la cantidad de sustancia por el cociente de masa dividido la masa molar. Para ambos, el elemento y el compuesto.

Despejamos el cociente masa del elemento sobre masa del compuesto.

Reemplazamos el cociente masa del elemento sobre masa del compuesto por la unidad denominada fracción de masas.

Multiplicamos a ambos lados de la ecuación por 100 a la izquierda, eso convierte la fracción de masas en el porcentaje en peso o porcentaje en masa y a la derecha multiplicamos por el 100 de manera explícita.

Con lo anterior nos podemos dar cuenta que el 100 y la masa molar del compuesto son factores constantes y que el porcentaje en peso de un elemento depende directamente del subíndice y su masa molar respectiva, así que vamos a evaluar esos 2 términos para los elementos involucrados. Tenga en cuenta que su índice del oxígeno que aparece en la fórmula molecular no es el real, porque todo el grupo nitratos está repitiendo 2 veces. Eso significa que el subíndice del oxígeno que aparece explícitamente como 3 también se está repitiendo 2 veces y, por lo tanto, el verdadero subíndice, el oxígeno será 6.

Estroncio = 1 x 87.62 = 87.62

Oxigeno = 6 x 16.00 = 96.00

Cuando analizamos los términos importantes, nos damos cuenta de que el oxígeno posee un mayor aporte y por lo tanto eso va a repercutir en un mayor porcentaje en masa. Por lo anterior podemos concluir que el porcentaje en masa del estroncio es menor que el porcentaje en masa del oxígeno.

Suscríbete a nuestro canal #cienciasdejoseleg:

No olviden consultar nuestro web

“https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/p/la-materia.html”

parte de nuestra serie de blogs de #cienciasdejoseleg, donde encontrarán:

Fundamentos teóricos y referencias bibliográficas del átomo químico:

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/el-atomo-quimico.html

Mas ejercicios resueltos de química sobre del átomo químico:

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/ejercicios-resueltos-sobre-el-atomo.html

Litas de reproducción

Teoría de química de gases

https://www.youtube.com/watch?v=inKrsI1Q62M&list=PL6Meh2AYBnRRPLxFTi8NEhiEHBU41GJYx

Ejercicios de química de gases