Química de Joseleg La Materia: ⚗️ Calcular la fórmula empírica de un óxido de 63.2 % de manganeso ⚗️

lunes, 23 de agosto de 2021

⚗️ Calcular la fórmula empírica de un óxido de 63.2 % de manganeso ⚗️

Para ver directo en YouTube: https://youtu.be/lQDEpr179Kk

Mas ejercicios resueltos de química sobre del átomo químico:

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/ejercicios-resueltos-sobre-el-atomo.html

Veremos cómo calcular la fórmula empírica de un óxido con el porcentaje en masa del metal presente. Teórica atómica clásica, el átomo de los químicos.

Enunciado completo del ejercicio: (Teoría atómica clásica 1.25, Matamala y Gonzalez) Un óxido de manganeso contiene 63,2% de metal. Hallar su fórmula empírica.

- Nuevamente iniciamos con la relación del número de átomos (N_I) es igual número de moléculas (N_i) por el subíndice del elemento en la fórmula molecular (si_I).

- Reemplazamos el número de moléculas y de átomos por el número de Avogadro y la cantidad de sustancia del compuesto. Y cancelaos implícitamente el número de Avogadro.

- Dividimos para un segundo elemento.

- Reemplazamos la cantidad de sustancia de los dos elementos el cociente masa sobre masa molar.

- Asumimos que el primer elemento es magnesio y el segundo elemento es oxígeno.

- Calculamos, asumiendo una muestra total de 100 g, por lo que tendríamos 63.2 g de magnesio y 36.8 g de oxígeno al aplicar la ley de la conservación de la masa.