Química de Joseleg La Materia: ⚗️ Demuestre que en 3.5 g de N hay el mismo número de átomos que en 4 g de O ⚗️

jueves, 19 de agosto de 2021

⚗️ Demuestre que en 3.5 g de N hay el mismo número de átomos que en 4 g de O ⚗️

Para ver directo en YouTube: https://www.youtube.com/watch?v=6OshTTP1VXs

Mas ejercicios resueltos de química sobre del átomo químico:

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/ejercicios-resueltos-sobre-el-atomo.html

Veremos cómo calcular los moles y número de moléculas a partir de la masa de un elemento molecular como N₂. Teórica atómica clásica, el átomo de los químicos.

Enunciado completo del ejercicio: (Teoría atómica clásica 1.4, Matamala y Gonzalez, tercera ley de Avogadro) Demuestre que en 3.5 g de N hay el mismo número de átomos que en 4 g de O.

- Comenzamos con la definición de masa molar y la tercera ley de Avogadro

- Igualamos las expresiones por medio de la cantidad de sustancia en moles (n_i), y despejamos número de partículas (N_i)

- Interpretaremos las dos masas como si fueran elementos monotaómicos, aunque sabemos que eso no es cierto, lo que si nos permite es hacer un cálculo más sencillo y con menos presupuestos. Por ende la respuesta analítica se repite dos veces, una para el nitrógeno de masa molar 14 g/mol y otro para el oxígeno de 16 g/mol.