martes, 3 de agosto de 2021

(estequiometría básica analítica) como resolver un problema de estequiometría de gramos a gramos

 ⚛️ Veremos convertir los gramos de un reactivo A en los gramos de un reactivo B, primero definiendo una fórmula matemática universal para este tipo de problemas, y luego operando aritméticamente. ⚛️. Teoría atómica clásica.

Nota: ya se que pueden haber técnicas “mas fáciles”, pero no se trata de aprender a resolver una situación gramo a gramo, sino de aprender a manipular las leyes de la química a un nivel superior.

 

(Problemas 3,47; Chang 10ed) Calcule la masa en gramos de yodo (I2) que reaccionará completamente con 20,4 g de aluminio (Al) para formar yoduro de aluminio (AlI3).

 

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- Definimos una ecuación química con las sustancias dadas.  - Cambiamos el número de moléculas para que el número de átomos sea el mismo a ambos lados de la ecuación química.   - Planteamos la relación estequiométrica fundamental   - Despejamos la incógnita.   - Tanto el dato como la incógnita están en gramos según el enunciado, por lo que reemplazamos (n) por (m/M).   - Despejamos la masa de la incógnita y expresamos la ecuación de manera elegante.   - Calculamos la masa molar del yodo molecular.   - La masa molar del aluminio metálico es su peso atómico en g/mol M(Al)=26,98 g/mol  - Reemplazamos los términos para el yodo en la ecuación principal, pues es la sustancia incógnita. La masa molar va sin unidades ya que tenemos dos masas molares con las mismas unidades en una división y se cancelarán de todas formas.   - Finalmente reemplazamos los términos del dato y operamos a tres cifras significativas, debido a que el dato (20,4 g de Al) solo tiene tres cifras.

 

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