Química de Joseleg La Materia: ⚗️ Fórmula empírica y molecular de 3 g de C y 8 g de O con una masa molar de sustancia de 44 g/mol ⚗️

miércoles, 11 de agosto de 2021

⚗️ Fórmula empírica y molecular de 3 g de C y 8 g de O con una masa molar de sustancia de 44 g/mol ⚗️

Para ver directo en YouTube: https://youtu.be/uz4MN99ItqA

Enunciado completo del ejercicio de estequiometria:

En una reacción de descomposición se obtuvieron 3 gramos de carbono, y 8 gramos de oxígeno. determine la fórmula molecular y la fórmula empírica. asuma que la masa molar del dióxido de carbono es 44 gramos en cada mol de sustancia.

- Iniciamos con el modelo de una fórmula química en términos de álgebra:

Donde (N_I) es el número de átomos del elemento I-ésimo, (si_I) es el subíndice del elemento I-ésimo en la molécula y (N_i) es el número de moléculas. Luego usamos la tercera ley de Avogadro para reemplazar todo (N) por el producto (N_A*n)

- Cancelamos números de Avogadro, y reemplazamos todas las (n) por el cociente (m/M).

- Despejamos el subíndice del elemento y expresamos la ecuación de forma elegante.

- Las masas de los dos elementos están dadas por el enunciado, y eso implica repetir la ecuación anterior dos veces. La masa del compuesto total es la suma de las dos masas dadas ya que el enunciado implica que no se generaron mas elementos en la descomposición, por ende, la masa total o masa del compuesto experimental es 11 g que va a ir en m_i. Las masas molares de los elementos serán los pesos atómicos. Finalmente, como todos los términos forman un cociente de variable semejante con unidad semejante, reemplazamos todo sin unidades ya que de todas formas se van a cancelar.

-Como calculamos esto con la masa molar del compuesto, esta es la fórmula molecular, y como el subíndice mas pequeño que es común divisor de todos es 1, entonces también es la fórmula empírica, por ende, la respuesta es CO₂.

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Ejercicios de química de gases