⚗️ Calcular el peso atómico promedio de B con la abundancia de sus isotopos B-10 19.78% u B-11 80.22% ⚗️

 Enunciado: (Química-Chang10-practica-3.1) Las masas atómicas de los dos isótopos estables del boro son ¹⁰₅B (19.78 por ciento) y ¹¹₅B (80.22 por ciento) son 10.0129 uma y 11.0093 uma respetivamente. Calcular la masa atómica promedio del boro.

Descripción: Calcular la masa atómica con los porcentajes de abundancia de sus isótopos,

Numerales: #isotopos #abundanciadeisotopos #masaatomicapromedio

Mas ejercicios resueltos de química sobre los modelos atómicos de la física clásica

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Mas ejercicios

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Teoría

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/el-atomo-fisico-clasico.html

Procedimiento en YouTube: https://youtu.be/NZPr8jFHOLs

Procedimiento

Calcularemos para masas relativas, y al finalizar agregaremos las unidades requeridas.

Convertimos los porcentajes a frecuencias al dividir entre 100 por ciento, por lo que:

Para convertir de masa relativa a masa atómica solo necesitamos agregar la constante de masa atómica, que en este libro de texto es uma, por lo que la respuesta es 10.812 uma, pero en unidades modernas debería ser 10.812 u.