Química de Joseleg La Materia: ⚗️ Formula empírica y molecular de C: 19.8 %; H: 2.50 %; N: 11.6 % y masa molar 120 g ⚗️

viernes, 10 de septiembre de 2021

⚗️ Formula empírica y molecular de C: 19.8 %; H: 2.50 %; N: 11.6 % y masa molar 120 g ⚗️

Para ver directo en YouTube: https://youtu.be/PvWAoL-FOMI

Mas ejercicios resueltos de química sobre del átomo químico:

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/ejercicios-resueltos-sobre-el-atomo.html

Veremos cómo calcular el porcentaje en masa de un elemento en varios compuestos para comparar su riqueza. Teórica atómica clásica, el átomo de los químicos.

Enunciado: (3.54) (Química Chang10 problema 3.44) El peroxiacilnitrato (PAN) es uno de los componentes del smog. Está compuesto por C, H, N, y O. Determinar la composición porcentual del oxígeno y la fórmula empírica a partir de la siguiente composición porcentual en masa: 19.8 por ciento de C, 2.50 por ciento de H, 11.6 por ciento de N. Determinar la fórmula molecular si la masa molar es cerca de 120 g?

Cómo sabemos que el porcentaje total es 100%, podemos aplicar la ley de la conservación de la masa para poder calcular el porcentaje del oxígeno.

Ahora iniciamos con la ley de composición molecular que establece que el número de átomos de un elemento es igual a multiplicar el subíndice de ese mismo elemento por el número de moléculas presentes.

Aplicamos la tercera ley de Avogadro que establece que podemos reemplazar el número de entidades por la multiplicación que hay entre el número de Avogadro y la cantidad de sustancia respectiva.

Cancelamos número de Avogadro y reemplazamos las cantidades de sustancias respectivas por la división que hay entre la masa y la masa molar de la sustancia respectiva.

Despejamos el cociente que hay entre la masa del elemento multiplicando y la masa del compuesto dividiendo.

El cociente entre la masa del elemento y la masa del compuesto es igual a la fracción de masas.

Despejamos el subíndice del elemento, pues es lo que pretendemos calcular para una fórmula molecular.

Cómo vamos a operar este ejercicio empleando las fracciones de masas, lo que vamos a hacer es tomar todos los porcentajes y dividirlos entre 100%: C 0.198; H 0.0250; N 0.116; N 0.661. Finalmente, lo único que resta es reemplazar los términos pertinentes en la ecuación anterior para calcular el subíndice de elemento por elemento.

Obtenemos una fórmula molecular de C₂H₃NO₅. Como el subíndice del nitrógeno es 1 podemos concluir que la fórmula empírica es igual a la fórmula molecular.

No olviden consultar nuestro web “https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/2021/08/curso-de-quimica-general.html” parte de nuestra serie de blogs de #cienciasdejoseleg, donde encontrarán:

Fundamentos teóricos y referencias bibliográficas del átomo químico:

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/el-atomo-quimico.html

Mas ejercicios resueltos de química sobre del átomo químico:

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/ejercicios-resueltos-sobre-el-atomo.html

Litas de reproducción

Teoría de #químicadegases

https://www.youtube.com/watch?v=inKrsI1Q62M&list=PL6Meh2AYBnRRPLxFTi8NEhiEHBU41GJYx

Ejercicios de #químicadegases

https://www.youtube.com/watch?v=v-DWhpx3GUM&list=PL6Meh2AYBnRQAcpspGaVZ9f6pxFIaeNtE

Teoría #atómicaclásica

https://www.youtube.com/watch?v=fzmZsq9g0Mo&list=PL6Meh2AYBnRRw6jH4G05yNO1tikzvhRlX