Química de Joseleg La Materia: ⚗️ Cual es la fórmula empírica de 2.1 % de H, 65.3 % de O, 32.6 % de S ⚗️

Para ver directo en YouTube: https://www.youtube.com/watch?v=vBlQIT-zZJo

Mas ejercicios resueltos de química sobre del átomo químico:

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/ejercicios-resueltos-sobre-el-atomo.html

Veremos cómo calcular los subíndices de una fórmula empírica con los porcentajes en masa de cada elemento. Teórica atómica clásica, el átomo de los químicos.

Enunciado: (Química Chang10 problema 3.49a) Cual es la fórmula empírica de 2.1 porciento de H, 65.3 por ciento de O, 32.6 porciento de S.

Emplearemos la ecuación para calcular subíndices del problema 3.43

Como no conocemos la masa molar del compuesto, calcularemos, despejando la masa molar del compuesto y eligiendo el elemento que probablemente tenga el subíndice 1. Primero despejamos la masa molar del compuesto de la ecuación anterior.

En compuestos con elementos de H S O lo más probable es que el no metal diferente de oxígeno es el que tiene el subíndice más bajo. Reemplazamos para el azufre asumiendo que su fracción de masa es su porcentaje dividido entre 100.

Usaremos la masa molar hipotética de 98.37 g/mol asumiendo que el subíndice del azufre es 1, y calculamos los subíndices remanentes con la ecuación original para calcular subíndices.