⚗️ Cual es la fórmula empírica de 40.1 % de C 6.6 % de H y 53.3 % de O ⚗️

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Mas ejercicios resueltos de química sobre del átomo químico: 

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/ejercicios-resueltos-sobre-el-atomo.html

Veremos cómo calcular los subíndices de una fórmula empírica con los porcentajes en masa de cada elemento. Teórica atómica clásica, el átomo de los químicos.

Enunciado: (Química Chang10 problema 3.50a) Cual es la fórmula empírica de 40.1 porciento de C, 6.6 por ciento de H y 53.3 por ciento de O.

Emplearemos la ecuación para calcular subíndices del problema 3.43

Como no conocemos la masa molar del compuesto, calcularemos, despejando la masa molar del compuesto y eligiendo el elemento que probablemente tenga el subíndice 1. Primero despejamos la masa molar del compuesto de la ecuación anterior.

En compuestos con elementos de C H O tenemos dos posibilidades, que sea un ácido y por ende el carbono tendrá el subíndice más bajo, o que sea una sustancia orgánica, en cuyo caso lo normal es que el oxígeno sea el que tiene el subíndice más bajo. Asumiremos la segunda opción debido a que no tenemos más pistas sobre las propiedades de la sustancia medida.

Y calculamos los subíndices remanentes con la ecuación original para calcular subíndices.

Por lo que la fórmula empírica es CH₂O.

 

No olviden consultar nuestro web “https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/2021/08/curso-de-quimica-general.html” parte de nuestra serie de blogs de #cienciasdejoseleg, donde encontrarán:

Fundamentos teóricos y referencias bibliográficas del átomo químico: 

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/el-atomo-quimico.html

Mas ejercicios resueltos de química sobre del átomo químico: 

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Litas de reproducción

Teoría de #químicadegases

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Ejercicios de #químicadegases

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Teoría #atómicaclásica

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Ejercicios de teoría #atómicaclásica

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Teoría de #estequiometría

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Ejercicios resueltos de #estequiometría

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Teoría de #disoluciones

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Ejercicios resueltos de #disoluciones

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