⚗️ Cual es la fórmula molecular con la fórmula empírica de CH si su masa molar verdadera es 78 g ⚗️

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Mas ejercicios resueltos de química sobre del átomo químico: 

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/ejercicios-resueltos-sobre-el-atomo.html

Veremos cómo calcular los subíndices de una fórmula molecular con la fórmula empírica y la masa molar verdadera. Teórica atómica clásica, el átomo de los químicos.

Enunciado: (Química Chang10 problema 3.52) La fórmula empírica de un compuesto es CH. Si la masa molar de este compuesto es de aproximadamente 78 g, ¿cuál es su fórmula molecular?

Cuando relacionamos fórmulas empíricas con fórmulas moleculares, podemos optar por una relación muy simple, y es que la masa molar de una fórmula molecular es igual a n veces la masa molar de una fórmula empírica. Denominaremos a ese valor entero como la constante de sus índices si_k y representa el común múltiplo subíndice de los elementos en el compuesto realmente.

Donde (M_i⁰) es la masa molar empírica y (M_i) es la masa molar verdadera.  Una vez con la constante de subíndices, multiplicaremos todos los subíndices empíricos (si_I⁰) para obtener los subíndices moleculartes.

Por lo tanto, calcularemos la masa molar empírica con la fórmula empírica.

Ahora calculamos la constante de subíndices.

Y obtenemos los subíndices moleculares.

Por lo que la fórmula molecular es C₆H₆.

 

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Fundamentos teóricos y referencias bibliográficas del átomo químico: 

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Mas ejercicios resueltos de química sobre del átomo químico: 

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Litas de reproducción

Teoría de #químicadegases

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Ejercicios de #químicadegases

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Teoría #atómicaclásica

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Ejercicios de teoría #atómicaclásica

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Teoría de #estequiometría

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Ejercicios resueltos de #estequiometría

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