Formula molecular de 35.51 % C 4.77 % H 37.85 % O 8.29 % N 13.60 % Na y masa molar 169 g

 Para ver directo en YouTube: https://youtu.be/-EAxhbCgca0

Mas ejercicios resueltos de química sobre del átomo químico: 

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/ejercicios-resueltos-sobre-el-atomo.html

Veremos cómo calcular los subíndices de una fórmula molecular con la fórmula empírica y la masa molar verdadera. Teórica atómica clásica, el átomo de los químicos.

Enunciado: (Química Chang10 problema 3.54) Se ha culpado al glutamato monosódico (MSG), un potenciador del sabor de los alimentos, por el "síndrome del restaurante chino", cuyos síntomas son dolores de cabeza y dolores de pecho. MSG tiene la siguiente composición en masa: 35.51 por ciento de C, 4.77 por ciento de H, 37.85 por ciento de O, 8.29 por ciento de N y 13.60 por ciento de Na. ¿Cuál es su fórmula molecular si su masa molar es de aproximadamente 169 g?

Emplearemos la ecuación para calcular subíndices del problema 3.43

Convertimos todos los porcentajes a fracciones: 0.3551 de C, 0.0477 de H, 0.3785 de O, 0.0829 de N y 0.1360 de Na. Y operamos para cada elemento.

Por ende, la fórmula molecular es C₅H₅O₄NNa

 

No olviden consultar nuestro web “https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/2021/08/curso-de-quimica-general.html” parte de nuestra serie de blogs de #cienciasdejoseleg, donde encontrarán:

Fundamentos teóricos y referencias bibliográficas del átomo químico: 

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/el-atomo-quimico.html

Mas ejercicios resueltos de química sobre del átomo químico: 

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Litas de reproducción

Teoría de #químicadegases

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Ejercicios de #químicadegases

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Teoría #atómicaclásica

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Ejercicios de teoría #atómicaclásica

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Teoría de #estequiometría

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Ejercicios resueltos de #estequiometría

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Teoría de #disoluciones

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Ejercicios resueltos de #disoluciones

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