⚗️ Calcular los % de abundancia de Li-6 y Li-7 con sus pesos atómicos y el peso atómico promedio ⚗️

 Enunciado: (Química-Chang10-problema-3.6) Las masas atómicas de ⁶₃Li y ⁷₃Li son 6.0151 uma y 7.0160 uma, respectivamente. Calcular las abundancias naturales de estos dos isótopos. La masa atómica promedio de Li es 6.941 uma.

Descripción: Calcular la masa atómica con los porcentajes de abundancia de sus isótopos,

Numerales: #isotopos #abundanciadeisotopos #masaatomicapromedio

Mas ejercicios resueltos de química sobre los modelos atómicos de la física clásica

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Mas ejercicios

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Teoría

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Procedimiento en YouTube: https://youtu.be/eaDlj5oDKcc

Procedimiento

Calcularemos para masas relativas, y al finalizar agregaremos las unidades requeridas.

Corporizamos la ecuación en términos analíticos para los dos isótopos.

Adicionaremos una segunda expresión que relaciona las dos fracciones de masa con la totalidad.

Por lo que tenemos un sistema de dos ecuaciones y dos incógnitas. Ahora las combinamos.

Despejamos las dos fracciones de masas.

De esta manera calcularemos primero la fracción de masa del isótopo Li-6 y después la del isótopo Li-7.

Para obtener los porcentajes solo es multiplicar por 100 % las fracciones anteriores, por lo que el litio-6 tiene una abundancia del 7.493 % y el litio-7 del 92.507 %