⚗️ Como calcular la masa atómica promedio del uranio con la abundancia de los isótopos 238 235 y 234 ⚗️

 Enunciado: Si se analiza una muestra naturalde uranio terrestre de 100 g obtendremos que el 99.274% es uranio-238 el 0.720% uranio-235 y 0.005 % de uranio-234. Por otra parte, en otros experimentos secalculó la masa relativa de estos isótopos como 238.05, 235.04 y 234.04respectivamente. Calcular la masa relativa promedio, la masa atómica promedioen daltons y gramos, y la masa molar promedio del uranio.

Descripción: Cálculo de protones, neutrones y electrones de un isótopo.

Numerales: #protones, #neutrones #electrones

Mas ejercicios resueltos de química sobre los modelos atómicos de la física clásica

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Mas ejercicios

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Teoría

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Procedimiento en YouTube: https://youtu.be/kHp33b8T2QU

Procedimiento

Las ecuaciones a emplear son:

Convertiremos los porcentajes a fracciones de masa dividiendo entre 100 %, por lo que los datos a usar serán: 0.99274 de uranio-238, 0.00720 de uranio-235 y 0.00005 de uranio-234. Las masas relativas no las alteramos.

Para calcular la masa atómica en daltons solo es multiplicar la masa relativa por un dalton.

Para calcular la masa atómica en gramos reemplazamos el dalton por el inverso del número de Avogadro expresado en gramos.

Para calcular la masa molar reemplazamos el dalton por la constante de masa molar.