lunes, 13 de septiembre de 2021

Química general de Brown 13 edición

 

Número de partículas, masa y cantidad de sustancia

(90) (Problema 3.35; Brown 13ed) Calcule las siguientes cantidades:

(a) masa, en gramos, de 0,105 mol de sacarosa (C12H22O11)

(b) moles de Zn(NO3)2 en 143,50 g de esta sustancia

(c) número de moléculas en 1,0x10-6 mol de CH3CH2OH

(d) número de átomos de N en 0,410 mol de NH3.

Procedimiento.

(91) (Problema 3.36a; Brown 13ed) Calcule las siguientes cantidades: (a) masa, en gramos, de 1,50x10-2 mol CdS. Procedimiento.

(92) (Problema 3.36b; Brown 13ed) Calcule las siguientes cantidades: cantidad de moles de NH4Cl en 86,6 g de esta sustancia. Procedimiento.

(93) (Problema 3.36c; Brown 13ed) Calcule las siguientes cantidades: el número de moléculas en 8,447x10-2 mol de C6H6Procedimiento.

(94) (Problema 3.36d; Brown 13ed) Calcule las siguientes cantidades: el número de átomos de oxígeno en 6,25 x10-3 mol Al(NO3)3Procedimiento.

(95) (Problema 3.37a; Brown 13ed) ¿Cuál es la masa, en gramos, de 2,50x10-3 mol de fosfato de amonio? Procedimiento.

(96) (Problema 3.37b; Brown 13ed) ¿Cuántos moles de iones de cloruro hay en 0,2550 g de cloruro de aluminio? Procedimiento.

(97) (Problema 3.37c; Brown 13ed) ¿Cuál es la masa, en gramos, de 7,70x1020 moléculas de cafeína, C8H10N4O2Procedimiento.

(98) (Problema 3.37d; Brown 13ed) ¿Cuál es la masa molar de colesterol si 0,00105 mol tiene una masa de 0,406 g? Procedimiento.

(99) (Problema 3.38a; Brown 13ed) ¿Cuál es la masa, en gramos, de 1,223 mol de sulfato de hierro (III)? R= 162,28 g/mol  Procedimiento.

(100) (Problema 3.38b; Brown 13ed) ¿Cuántos moles de iones de amonio hay en 6,955 g de carbonato de amonio? R=3,05x10-5 mol Procedimiento.

(101) (Problema 3.38c; Brown 13ed) ¿Cuál es la masa, en gramos, de 1,50x1021 moléculas de aspirina, C9H8O4? R=0,448 g Procedimiento.

(102) (Problema 3.38d; Brown 13ed) ¿Cuál es la masa molar de diazepam (Valium®) si 0,05570 mol tiene una masa de 15.86 g? R= 284,7 g/mol Procedimiento.

(103) (Problema 3.39; Brown 13ed) La fórmula molecular de la alicna, el compuesto responsable del olor característico del ajo, es C6H10OS2. a) ¿Cuál es la masa molar de alicina? (b) ¿Cuántos moles de alicina hay en 5,00 mg de esta sustancia? (c) ¿Cuántas moléculas de alicina hay en 5,00 mg de esta sustancia? (d) ¿Cuántos átomos de S hay en 5,00 mg de alicina? R (a) 162 g/mol (b) 3,09x10-5 mol (c) 1,86x1019 moléculas (d) 3,72x1019 átomos Procedimiento.

(104) (Problema 3.40; Brown 13ed) La fórmula molecular del aspartamo, el edulcorante artificial comercializado como NutraSweet®, es C14H18N2O5. (a) ¿Cuál es la masa molar del aspartamo? (b) ¿Cuántos moles de aspartamo están presentes en 1,00 mg de aspartamo? (c) ¿Cuántas moléculas de aspartamo están presentes en 1,00 mg de aspartamo? (d) ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 1,00 mg de aspartamo? R= (a) 294 g/mol (b) 3,40x10-6 mol (c) 2,05x1018 moléculas (c) 3,69x1019 átomos. Procedimiento.

(105) (Problema 3.41; Brown 13ed) Una muestra de glucosa, C6H12O6, contiene 1,250x1021 átomos de carbono. (a) ¿Cuántos átomos de hidrógeno contiene? (b) ¿Cuántas moléculas de glucosa contiene? (c) ¿Cuántos moles de glucosa contiene? (d) ¿Cuál es la masa de esta muestra en gramos? R= (a) 2,500x1021 átomos, (b) , (c) , (d) Procedimiento.

(106) (Problema 3.42; Brown 13ed) Una muestra de la hormona sexual masculina testosterona, C19H28O2, contiene 3,88x1021 átomos de hidrógeno. (a) ¿Cuántos átomos de carbono contiene? (b) ¿Cuántas moléculas de testosterona contiene? (c) ¿Cuántos moles de testosterona contiene? (d) ¿Cuál es la masa de esta muestra en gramos? R= (a)  (b)  (c)  (d) Procedimiento.

(107) (Problema 3.43; Brown 13ed) El nivel de concentración permisible de cloruro de vinilo, C2H3Cl, en la atmósfera de una planta química es 2,0x10-6 g/L. (a) ¿Cuántos moles de cloruro de vinilo en cada litro representa esto? (b) ¿Cuántas moléculas por litro? (a)  (b) Procedimiento, requiere conceptos de unidades de concentración.

(108) (Problema 3.44; Brown 13ed) Se requieren al menos 25 μg de tetrahidrocannabinol (THC), el ingrediente activo de la marihuana, para producir intoxicación. La fórmula molecular del THC es C21H30O2. ¿Cuántos moles de THC representan estos 25 μg? Cuantas moléculas. (a)  (b) Procedimiento.

Fórmulas empíricas y moleculares

(109) (Problema 3.45a; Brown 13ed) Dé la fórmula empírica: 0,0130 mol C; 0,0390 mol H; y 0.0065 mol O. R=C6H12O6Procedimiento.

(110) (Problema 3.45b; Brown 13ed) Dé la fórmula empírica de 11,66 g de hierro y 5,01 g de oxígeno. R= Fe2O3ProcedimientoProcedimiento mejorado.

(111) (Problema 3.45c; Brown 13ed) Dé la fórmula empírica de 40.0% C, 6.7% H y 53.3% O en masa. R= CH2O. ProcedimientoProcedimiento mejorado.

(112) (Problema 3.46a; Brown 13ed) Determine la fórmula empírica de 0,104 mol K; 0,052 mol C; y 0,156 mol O. R=K2CO3Procedimiento.

(113) (Problema 3.46b; Brown 13ed) Determine la fórmula empírica de  5,28 g de Sn y 3,37 g de F. R= SnF4ProcedimientoProcedimiento mejorado.

(114) (Problema 3.46c; Brown 13ed) Determine la fórmula empírica de 87,5% de N y 12,5% de H en masa. R= NH2ProcedimientoProcedimiento mejorado.

(115) (Problema 3.47a; Brown 13ed)  Determine la fórmula empírica del compuesto con la siguiente composición en masa: 10,4% C; 27,8% S; y 61,7% Cl. R= CSCl2ProcedimientoProcedimiento mejorado.

(116) (Problema 3.47b; Brown 13ed)  Determine la fórmula empírica del compuesto con la siguiente composición en masa: 21,7% C; 9,6% O; y 68,7% F. R=C3OF6ProcedimientoProcedimiento mejorado.

(117) (Problema 3.47c; Brown 13ed)  Determine la fórmula empírica del compuesto con la siguiente composición en masa: 32,79% Na; 13,02% Al; y el resto F. R= Na3AlF6ProcedimientoProcedimiento mejorado.

(118) (Problema 3.48a; Brown 13ed)  Determine la fórmula empírica del compuesto con la siguiente composición en masa: 55,3% K; 14,6% P; y 30,1% O. R= K3PO4ProcedimientoProcedimiento mejorado.

(119) (Problema 3.48b; Brown 13ed)  Determine la fórmula empírica del compuesto con la siguiente composición en masa: 24,5% Na; 14,9% Si; y 60.6% F. R= Na3SiF6ProcedimientoProcedimiento mejorado.

(120) (Problema 3.48c; Brown 13ed)  Determine la fórmula empírica del compuesto con la siguiente composición en masa: 62,1% C; 5,21% H; 12,1% N; y el resto O. R= C12H12N2O3ProcedimientoProcedimiento mejorado.

(121) (Problema 3.49; Brown 13ed)  Un compuesto cuya fórmula empírica es XF3 consiste en 65% de F en masa. ¿Cuál es la masa atómica de X? R= 30,7 uma. ProcedimientoProcedimiento mejorado.

(122) (Problema 3.50; Brown 13ed)  El compuesto XCl4 contiene 75,0% de Cl en masa. ¿Cuál es el elemento X? R= Titanio. Procedimiento.

(123) (Problema 3.51a; Brown 13ed) ¿Cuál es la fórmula molecular del siguiente compuesto? fórmula empírica CH2, masa molar = 84 g/mol. R=C6H12Procedimiento.

(124) (Problema 3.51b; Brown 13ed) ¿Cuál es la fórmula molecular del siguiente compuesto? fórmula empírica NH2Cl, masa molar = 51,5 g/mol. R= NH2Cl. Procedimiento.

(125) (Problema 3.52a; Brown 13ed) ¿Cuál es la fórmula molecular del siguiente compuesto? fórmula empírica HCO2, masa molar = 90,0 g/mol. R= H2C2O4Procedimiento.

(126) (Problema 3.52b; Brown 13ed) ¿Cuál es la fórmula molecular del siguiente compuesto? fórmula empírica C2H4O, masa molar = 88 g/mol. R= C4H8O2Procedimiento.

(127) (Problema 3.53a; Brown 13ed) El estireno, una sustancia compuesta que se usa para fabricar vasos y aislamientos de Styrofoam®, contiene 92.3% de C y 7.7% de H en masa y tiene una masa molar de 104 g/mol. Determinar la fórmula empírica y la fórmula molecular. R= CH; C8H8Procedimiento.

(128) (Problema 3.53b; Brown 13ed) La cafeína, un estimulante que se encuentra en el café, contiene 49,5% de C, 5,15% de H, 28,9% de N y 16,5% de O en masa y tiene una masa molar de 195 g/mol. Determinar la fórmula empírica y la fórmula molecular. R=C4H5N2O, C8H10N4O2Procedimiento.

(129) (Problema 3.53c; Brown 13ed) El glutamato monosódico (MSG), un potenciador del sabor en ciertos alimentos, contiene 35,51% C, 4,77% H, 37,85% O, 8,29% N y 13,60% Na, y tiene una masa molar de 169 g/mol. Determinar la fórmula empírica y la fórmula molecular. R= C5H8O4NNa. Procedimiento.

(130) (Problema 3.54a; Brown 13ed) El ibuprofeno, un remedio para el dolor de cabeza, contiene 75,69% de C, 8,80% de H y 15,51% de O en masa, y tiene una masa molar de 206 g/mol. Determinar la fórmula empírica y la fórmula molecular. R= C13H18O2Procedimiento.

(131) (Problema 3.54b; Brown 13ed) Cadaverina, una sustancia maloliente producida por la acción de las bacterias en la carne, contiene 58,55% de C, 13,81% de H y 27,40% de N en masa; su masa molar es 102.2 g/mol. Determinar la fórmula empírica y la fórmula molecular.  R= C5H14N2 Procedimiento.

(132) (Problema 3.54c; Brown 13ed) La epinefrina (adrenalina), una hormona secretada en el torrente sanguíneo en tiempos de peligro o estrés, contiene 59,0% C, 7,1% H, 26,2% O y 7,7% N en masa; su peso molecular es de aproximadamente 180 uma. Determinar la fórmula empírica y la fórmula molecular. R= C9H13O3N. Procedimiento.

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