🎈 Calcular el volumen final de un globo originalmente a 0.55 L 1.0 atm y pasó a 0.40 atm a T constante 🎈

 

Enunciado: Se permite que un globo de helio inflado con un volumen de 0.55 L al nivel del mar (1.0 atm)se eleve a una altura de 6.5 km, donde la presión es de aproximadamente 0.40atm. Suponiendo que la temperatura permanece constante, ¿cuál es el volumenfinal del globo?

Mas ejercicios resueltos de química sobre #gases: 

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Mas ejercicios resueltos de otros capítulos de #química: 

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Curso de #quimicadegases: 

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Demostración de las ecuaciones clave: 

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Solución:

Iniciaremos planteando la ley de los gases ideales en estado estático e identificando cuáles son los términos que permanecen constantes.

Explícitamente, el enunciado nos dice que la temperatura es constante, pero Adicionalmente debemos inferir que, como no nos dicen nada acerca de la cantidad de sustancia, asumiremos también que es constante. En consecuencia, a lo anterior, las tres constantes, incluyendo la constante de los gases ideales, se fusionan en una nueva constante, desconocida.

Por ende, este es un ejercicio de ley de Boyle ahora lo único que debemos hacer es dividir la ecuación entre sí misma, pero para los términos iniciales. Y la expresamos elegantemente para despejar el volumen final.

Lo que nos permite reemplazar y calcular.