🎈 Como calcular V(f) con 2.1 ml 8 °C y 6.4 atm iniciales y 25 °C y 1.0 atm finales 🎈

Enunciado: Una pequeña burbuja se eleva desde el fondo de un lago, donde latemperatura y la presión son 8 °C y 6.4 atm, hasta la superficie del agua,donde la temperatura es 25 °C y la presión es 1.0 atm. Calcule el volumen final (en mL) de la burbuja si su volumen inicial fue de 2.1 mL.

Mas ejercicios resueltos de química sobre #gases: 

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Mas ejercicios resueltos de otros capítulos de #química: 

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Curso de #quimicadegases: 

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Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/ley-de-los-gases-ideales.html

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Solución:

Iniciaremos escribiendo la ley de los gases ideales en estado estático.

La única condición que se mantiene constante es la cantidad de sustancia, pero recuerde que normalmente esto se hace implícitamente porque no se menciona la cantidad de sustancia en el enunciado. Las 2 constantes que quedan, que son la cantidad de sustancia y la constante de los gases ideales, se fusionan en una nueva constante.

Dividimos la ecuación entre sí misma, pero para los términos iniciales, lo cual permite cancelar la constante. Despejamos el volumen final.

Reemplazamos los valores, calculando las temperaturas a K.