🎈 Como calcular la presión final de NH3 a 5.3 at, y 46 °C si su volumen disminuye a una décima parte 🎈

Enunciado: Una muestra de amoniaco gaseoso ejerce una presión de 5.3 atm a 46°C. ¿Cuál es la presión cuando el volumen del gas se reduce a una décima parte (0.10) de su valorinicial a la misma temperatura?

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Curso de #quimicadegases: 

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Demostración de las ecuaciones clave: 

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Solución:

Usaremos la ley de Boyle pues se cumplen las mismas condiciones de temperatura y cantidad de sustancia constante.

Dividimos la ecuación entre sí misma, pero para el momento inicial y despejamos la presión final

Planteamos una segunda ecuación que relaciona los dos volúmenes.

Igualamos, teniendo en cuenta que como 10 queda dividiendo a una división, puede reescribirse multiplicando.

Reemplazamos los términos pertinentes.