🎈 Calcular el volumen final de un gas a 772 mmHg 35.0 °C 6.85 L que pasa a condiciones normales 🎈

 Enunciado: Un gas a 772 mmHg y 35.0 °C ocupa un volumen de 6.85 L. Calcule su volumen en condiciones estándar de presión y temperatura. Enlace a YouTube

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Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/ley-de-los-gases-ideales.html

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Solución:

Iniciaremos con la ley de los gases ideales en estado estático y funcionaremos la constante que en este caso es R con la cantidad de sustancia.

Dividimos la ecuación entre sí misma, pero en este caso para los términos iniciales y despejaremos el volumen final.

Reemplazamos los valores pertinentes teniendo en cuenta las unidades, por ejemplo, en este caso, la presión estándar no la vamos a usar como una atmósfera, sino como 760 mm de mercurio. Y convertimos las unidades de temperatura a kelvin. Adicionalmente, como tenemos conscientes de variables semejante con unidad semejante podemos cancelar las unidades implícitamente, siempre y cuando reemplacemos la presión estándar como 760 mm de mercurio.