🎈 Como calcular el volumen final de 0.15 atm He y 0.42 atm Ne a 2.5 L y 15°C iniciales y STP finales 🎈

 

Enunciado: Un matraz de 2.5 L a 15°C contiene una mezcla de N₂, He y Ne a presiones parciales de 0.32 atm para N₂, 0.15 atm para He y 0.42 atm para Ne. b) Calcule el volumen en litros a condiciones estandar que ocuparán el He y el Ne si el N₂ se elimina selectivamente. Enlace a YouTube

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Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/la-ley-de-dalton-de-presiones-parciales.html

Solución:

Definimos la presión inicial como.

Pues, aunque al final realmente no está es gas N₂ en la mezcla, lo que se busca es determinar cual será el volumen final manteniendo la presión que tenían los tres gases juntos. Una vez definida esta condición, tomamos la ley de los gases ideales, asumiendo como constantes temperatura y cantidad de sustancia, convertimos a la forma dinámica y despejamos el volumen final.

Reemplazamos.

Otros enunciados:  hallar el volumen final de 0.15 atm He y 0.42 atm Ne a 2.5 L y 15°C iniciales y STP finales, calcular el volumen final de 0.15 atm He y 0.42 atm Ne a 2.5 L y 15°C iniciales y STP finales, obtener V2 de 0.15 atm He y 0.42 atm Ne a 2.5 L y 15°C iniciales y STP finales, con 0.15 atm He y 0.42 atm Ne a 2.5 L y 15°C iniciales y STP finales hallar el volumen final, con 0.15 atm He y 0.42 atm Ne a 2.5 L y 15°C iniciales y STP finales calcular Vfinal, con 0.15 atm He y 0.42 atm Ne a 2.5 L y 15°C iniciales y STP finales obtener V2,

Temas: química, química general, química de gases, ley de dalton, ley de las presiones parciales.