Enunciado: ¿Qué volumen ocupará 8,8 g de gas carbónico, CO2, a 12 °C y 720 mm Hg?
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Demostración
de las ecuaciones clave:
https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/ley-de-los-gases-ideales.html
Solución:
En este
caso tenemos un gas en estado estático, por lo que aplicamos la ley de los
gases ideales, pero despejando el volumen. También debemos reemplazar cantidad
de sustancia por m/M.
La masa molar del CO2 fue calculada en este enlace. Reemplazamos, teniendo en cuenta que 1 atm = 760 mmHg.
Otros
enunciados: como despejar y calcular el volumen de CO2 a 8.8 g 12 °C y 720 mm Hg,
como calcular el volumen de CO2 con PV=nRT a 8.8 g 12 °C y 720 mm Hg, Cual es
el V que ocupará 8,8 g de gas carbónico, CO2, a 12 °C y 720 mm Hg,
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pv=nrt, como despejar y calcular V de pv=nrt
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