🎈 Como calcular el volumen de N2 a 0°C y 38 cm que reacciona con 1.8 L de H2 en CN 🎈

 Enunciado: Hallar el volumen de nitrógeno a 0°C y 38 cm de Hg requerido para reaccionar completamente con 1.8 L de hidrógeno en CN.

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Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/10/ley-de-volumenes-de-combinacion-de-gay.html

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/la-ley-de-boyle.html

Solución:

Si aplicamos la ley de volúmenes de combinación de Gay-Lussac sobre una ecuación balanceada (3H2+N2 →2NH3),

Donde (v) es el número estequiométrico que sale de la ecuación química, mientras que (V) es el volumen. Una vez con el volumen de nitrógeno inicial, debemos cambiar a las condiciones nuevas, a temperatura constante pues 0°C es la temperatura normal o estándar y cantidad de sustancia constante. Posteriormente dividimos la ecuación entre sí misma pero para los términos iniciales. Luego despejamos el volumen final.

Luego igualamos las dos expresiones.

Reemplazamos asumiendo que la sustancia (i) es el amoníaco y la sustancia (d) es el hidrógeno.

Otros enunciados: cual es el volumen de N2 a 0°C y 38 cm que reacciona con 1.8 L de H2 en CN, ley de gay-lussac para calcular el volumen de N2 a 0°C y 38 cm que reacciona con 1.8 L de H2, ley de Gay-lussac, Hallar el volumen de nitrógeno a 0°C y 38 cm de Hg requerido para, reaccionar completamente con 1.8 L de hidrógeno en CN, estequiometria de gases volumen a volumen, volumen a volumen estequiometría de gases