🎈 Como calcular la presión en mmHg de 16 g de SO2 y 5.5 g de CO a 5.6 L y 27 °C 🎈

 Enunciado: Se mezclan 16 g de SO₂ y 5,5 de CO₂ en un recipiente de 5,6 L, a una temperatura de 27°C. Hallar la presión en mmHg.

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Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/la-ley-de-dalton-de-presiones-parciales.html

Solución:

Escribimos la ley de los gases ideales para una mezcla,  reemplazamos la cantidad de sustancia total por la suma de las dos cantidades de sustancia, y luego reemplazamos n  por m/M respectivo. Finalmente, despejamos la presión.

Las masas molares respectivas son 64.07 g/mol de SO₂ y 44.01 g/mol de CO₂. Reemplazamos.

Otros enunciados: calcular la presión en mmHg de 16 g de SO2 y 5.5 g de CO a 5.6 L y 27 °C, hallar la presión en mmHg de 16 g de SO2 y 5.5 g de CO a 5.6 L y 27 °C, obtener la presión en mmHg de 16 g de SO2 y 5.5 g de CO a 5.6 L y 27 °C, una mezcla de 16 g de SO2 y 5.5 g de CO a 5.6 L y 27 °C que presión tendrá, una mezcla de 16 g de SO2 y 5.5 g de CO a 5.6 L y 27 °C ¿qué presión tendrá?