jueves, 20 de enero de 2022

Deducir la relación entre la masa en gramos y PV=nRT || química de gases

👉Enunciado: Hallar la forma de la ecuación de estado P V = n R T que permite usar la masa en lugar de la cantidad de sustancia, para sus formas estática y dinámica.

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👉Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/ley-de-los-gases-ideales.html

👉Solución: En este caso debemos usar dos leyes, la ecuación de estado y la definición de masa molar.

🤖 Forma estática

Despejamos cantidad de sustancia de la definición de masa molar y reemplazamos en la ecuación de estado.

🤖 Forma dinámica 1, cambio de estado

Para la forma dinámica 1, cambio de estado dividimos todos los términos entre sus versiones iniciales. Sin embargo, dado que no hay un cambio de identidad e el gas, la masa molar permanecerá constante, ya que esta es una propiedad intensiva, que solo depende de la identidad de la sustancia, y por ende, se cancelará.

🤖 Forma dinámica 2, cambio de identidad

En este caso dividimos por las condiciones de un segundo gas, de identidad diferente, y por ende, las masas molares son diferentes y no se cancelan. Definiremos al segundo gas, como el gas dato, que corresponde a la sustancia de la cual conocemos mayor cantidad de información en el enunciado.

🤖 Forma dinámica 3, mezcla de gases

El proceso es semejante para una mezcla, sin embargo, calcular la masa molar de una mezcla de gases, es más complejo, y su demostración la veremos en otros capítulos.

👉Otros enunciados: Como se deduce la ecuación de estado que usa gramos m en lugar de moles n,

👉Temas: química, química general, química de gases, leyes de los gases, ecuación de estado, ecuación de estado, PV=nRT, joseleg

 

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