Hallar la masa molar y fórmula molecular del cloro elemental si su densidad en CN es 3.214 kg/m3 || 🎈 𝙌𝙪í𝙢𝙞𝙘𝙖 𝙙𝙚 𝙜𝙖𝙨𝙚𝙨

 

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: La densidad específica del cloro gaseoso en condiciones normales es de 3.214 kg/m³, (a) determine su masa molar, asumiendo que el volumen molar es de 22.41 L/mol; (b) Compare los resultados del ejercicio anterior con el peso atómico del cloro en la tabla periódica, y con esa información, indique cual es la fórmula molecular más probable del cloro medido mediante la técnica de Cannizzaro. Cl, Cl₂, Cl₃, Cl₄.

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👉 𝐒𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧: Usamos Ecuación para la técnica de Cannizzarro en CN, y dado que el anunciado nos dice que el proceso ocurre en condiciones normales, asumiremos que la constante de proporcionalidad llamada el volumen molar tiene un valor de 22.4 L/mol. Tenga en cuenta que m³ = 10³ L y que k = 10³.

Si dividimos el valor de la masa molar entre el valor del peso atómico de la tabla periódica y redondeamos a sin decimales, obtendremos cuantos átomos se repiten en la molécula del elemento cloro, que en este caso es 2, por lo que la fórmula molecular más probable es Cl₂.

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