Calcular presiones parciales y totales a 10.0 L de 51.2 g O2 y 32.6 g He a 19 ºC || 🎈 𝙌𝙪í𝙢𝙞𝙘𝙖 𝙙𝙚 𝙜𝙖𝙨𝙚𝙨

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Un buzo de aguas profundas usa un cilindro de gas con un volumen de 10.0 L y un contenido de 51.2 g de O2 y 32.6 g de He. Calcula la presión parcial de cada gas y la presión total si la temperatura del gas es de 19 °C.

|| Enlace a YouTube || Mas ejercicios resueltos || Ejercicios de otros capítulos de química || Química de gases || ¡Si te gustó, suscríbete! ||

👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 𝒅𝒆 𝒍𝒂𝒔 𝒆𝒄𝒖𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒄𝒍𝒂𝒗𝒆: 

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/la-ley-de-dalton-de-presiones-parciales.html

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2022/06/quimica-de-gases-ejercicios-_020240033.html

👉 𝐒𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧: 3.84 atm 19.5 atm 23.3 atm

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔: Calcular presiones parciales y totales a 10.0 L de 51.2 g O2 y 32.6 g He a 19 ºC, determinar presiones parciales y totales a 10.0 L de 51.2 g O2 y 32.6 g He a 19 ºC, Obtener presiones parciales y totales a 10.0 L de 51.2 g O2 y 32.6 g He a 19 ºC, Hallar presiones parciales y totales a 10.0 L de 51.2 g O2 y 32.6 g He a 19 ºC, presiones parciales y totales a 10.0 L de 51.2 g O2 y 32.6 g He a 19 ºC,

👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, química de gases, barómetro, manómetro, presión de un gas, Torricelli, ley de los gases ideales, ecuación de estado PV=nRT, ley de avogadro V = Vm n, ley de dalton de presiones parciales, convertir de atm a torr, convertir de torr a atm, ley de Boyle, ley de Gay-Lussac, ley de Charles, ley de los gases ideales, ecuación de estado, química de gases ejercicios resueltos, como calcular el número de moléculas de un gas ideal, como hallar la masa de un gas ideal, estequiometría de gases