Como calcular la presión parcial y total de 5.00 mL de C2H5OC2H5 más N2 y O2 || 🎈 𝙌𝙪í𝙢𝙞𝙘𝙖 𝙙𝙚 𝙜𝙖𝙨𝙚𝙨

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Una muestra de 5.00 mL de éter dietílico (C₂H₅OC₂H₅, densidad = 0.7134 g/mL) se introduce en un recipiente de 6.00 L que ya contiene una mezcla de N₂ y O₂, cuyas presiones parciales son P(N2) = 0.751 atm y P(O2) = 0.208 atm. La temperatura se mantiene a 35.0 °C y el éter dietílico se evapora totalmente. (a) Calcule la presión parcial del éter dietílico. (b) Calcule la presión total en el recipiente.

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 𝒅𝒆 𝒍𝒂𝒔 𝒆𝒄𝒖𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒄𝒍𝒂𝒗𝒆: 

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/la-ley-de-dalton-de-presiones-parciales.html

👉 𝐒𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧:  0.203 atm de C₂H₅OC₂H₅, y 1.162 atm totales

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