Cuantos litros de amoníaco se forman con 40 mL de N2 y 30 mL de H2 en CN || 🎈 𝙌𝙪í𝙢𝙞𝙘𝙖 𝙙𝙚 𝙜𝙖𝙨𝙚𝙨

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Para la ecuación: N2 + 3H2  → 2NH3 ¿Cuántos litros de amoníaco se formarán a partir de la reacción de 50 mL de nitrógeno con 30 mL de hidrógeno, en condiciones normales?

|| Enlace a YouTube || Mas ejercicios resueltos || Ejercicios de otros capítulos de química || Química de gases || ¡Si te gustó, suscríbete! ||

👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 𝒅𝒆 𝒍𝒂𝒔 𝒆𝒄𝒖𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒄𝒍𝒂𝒗𝒆: 

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2022/01/estequiometria-gases.html

👉 𝐒𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧: 7.5 moles de H2

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔: Cuantos litros de amoníaco se forman con 40 mL de N2 y 30 mL de H2 en CN, calcular cuantos litros de amoníaco se forman con 40 mL de N2 y 30 mL de H2 en CN, Determinar cuantos litros de amoníaco se forman con 40 mL de N2 y 30 mL de H2 en CN, Obtener cuantos litros de amoníaco se forman con 40 mL de N2 y 30 mL de H2 en CN, Hallar cuantos litros de amoníaco se forman con 40 mL de N2 y 30 mL de H2 en CN,

👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, química de gases, barómetro, manómetro, presión de un gas, Torricelli, ley de los gases ideales, ecuación de estado PV=nRT, ley de avogadro V = Vm n, ley de dalton de presiones parciales, convertir de atm a torr, convertir de torr a atm, ley de Boyle, ley de Gay-Lussac, ley de Charles, ley de los gases ideales, ecuación de estado, química de gases ejercicios resueltos, como calcular el número de moléculas de un gas ideal, como hallar la masa de un gas ideal, estequiometría de gases