Determinar la ley de Proust para 1.375 g CuO → 1.098 g Cu y 1.179 g Cu → 1.476 g CuO // Joseleg

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👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Cuando se reducen 1.375 g de óxido cúprico al calentarlo en una corriente de hidrógeno, el peso de cobre restante es 1.098 g. En otro experimento, se disuelven 1.179 g de cobre en ácido nítrico y el nitrato de cobre resultante se convierte en óxido cúprico por ignición. El peso del óxido cúprico formado es de 1.476 g. Demuestre que estos resultados ilustran la ley de la proporción definida.

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒑𝒕𝒐𝒔 𝒕𝒆ó𝒓𝒊𝒄𝒐𝒔: 

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👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏: La fracción de masas en los dos experimentos es igual.

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