👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Calcule la cantidad de gas, en moles, si 126.5 L a 54 °C tiene una presión de 11.25 kPa.
|| Enlace a YouTube || Mas ejercicios resueltos || Ejercicios de otros capítulos de química || Química de gases || ¡Si
te gustó, suscríbete! ||
👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 𝒅𝒆 𝒍𝒂𝒔 𝒆𝒄𝒖𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒄𝒍𝒂𝒗𝒆:
https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/ley-de-los-gases-ideales.html
👉 𝐒𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧: 0.5236 mol.
👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔: Hallar los moles de un gas a 126.5 L 54°C
y 11.25 kPa con Pv=nRT, Calcular los moles de un gas a 126.5 L 54°C y 11.25 kPa
con Pv=nRT, Obtener los moles de un gas a 126.5 L 54°C y 11.25 kPa con Pv=nRT,
Determinar los moles de un gas a 126.5 L 54°C y 11.25 kPa con Pv=nRT, moles de
un gas a 126.5 L 54°C y 11.25 kPa con Pv=nRT,
👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, química de gases, barómetro,
manómetro, presión de un gas, Torricelli, ley de los gases ideales, ecuación de
estado PV=nRT, ley de avogadro V = Vm n, ley de dalton de presiones parciales,
convertir de atm a torr, convertir de torr a atm, ley de Boyle, ley de
Gay-Lussac, ley de Charles, ley de los gases ideales, ecuación de estado,
química de gases ejercicios resueltos
No hay comentarios:
Publicar un comentario