Determinar la fórmula molecular 6.20 g de muestra que producen 8.09 L CO2 y 3.99 mL H2O // 🎱 El átomo químico | Joseleg

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👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Una muestra de 6.20 g de un compuesto desconocido que contiene solo C, H y O se quema en un ambiente rico en oxígeno. Cuando los productos se han enfriado a 20.0 ° C a 1 bar, hay 8.09 L de CO₂ y 3.99 mL de H₂O. La densidad del agua a 20.0 ° C es 0.998 g / mL. Calcular la fórmula molecular y la fórmula empírica si la masa molar del reactivo clave es 168.2 g/mol.

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒑𝒕𝒐𝒔 𝒕𝒆ó𝒓𝒊𝒄𝒐𝒔: 

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👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏: C₉H₁₂O₃

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