Hallar la fórmula molecular con 4.401 g CO2 1.802 g H2O 2.203 g muestra 88.1 g/mol || 🎱 El átomo químico | Joseleg

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👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: El compuesto dioxano, que se utiliza como disolvente en varios procesos industriales, está formado por átomos de C, H y O. La combustión de una muestra de 2.203 g de este compuesto produce 4.401 g de CO₂ y 1.802 g de H₂O. Un experimento separado muestra que tiene una masa molar de 88.1 g/mol. ¿Cuál de las siguientes es la fórmula molecular correcta para el dioxano? (a) C₂H₄O, (b) C₄H₄O₂, (c) CH₂, (d) C₄H₈O₂.

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👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏: C₄H₈O₂

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