Identificar el reactivo limitante con un diagrama de esferas NO2 al 75% || 🎱 El átomo químico | Joseleg

https://youtu.be/vhYTxS3M2Jg

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: El monóxido de nitrógeno y el oxígeno reaccionan para formar dióxido de nitrógeno. Considere la mezcla de NO y O₂ que se muestra en el diagrama adjunto. Las esferas azules representan N y las rojas representan O. (a) Dibuje una representación de la mezcla de productos, suponiendo que la reacción se completa. ¿Cuál es el reactivo limitante en este caso? (b) ¿Cuántas moléculas de NO₂ extraería como productos si la reacción tuviera un rendimiento porcentual del 75 %?

|| Enlace a YouTube || Mas ejercicios resueltos de átomo químico || Mas ejercicios de otros capítulos || Curso de átomo químico || ¡Si te gustó, suscríbete! ||

👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒑𝒕𝒐𝒔 𝒕𝒆ó𝒓𝒊𝒄𝒐𝒔: 

 https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2022/08/teoria-atomica-dalton-ecuacion-quimica.html

👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏: 2 NO + O₂ → 2 NO₂.  El reactivo limitante es el NO. Dado que se producen 8 moléculas de NO2 idealmente, con un rendimiento del 75 % su número se reduce a 6.

👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: [Ciencias de Joseleg] [Química] [La materia] [El átomo químico] [Ejercicios resueltos] [Introducción] [Generalidades] [El atomismo filosófico] [Introducción a las leyes ponderales] [Ley de la conservación de la masa] [Ley de las proporciones definidas] [Ley de las proporciones recíprocas] [Ley de las proporciones múltiples] [Teoría atómica de Dalton] [Postulado de composición] [Postulado de identidad atómica] [Postulado de identidad molecular] [Postulado de asociación] [Postulado de la ecuación química] [Pesos atómicos] [La hipótesis de Avogadro] [La técnica de Cannizzaro] [Del molécula-gramo al mol] [Del mol a la cantidad de sustancia] [Historia de la teoría cinética] [Modelo matemático de la teoría cinética] [Estequiometría de composición] [Ley de Dulong y Petit] [Referencias]