(estequiometría básica analítica) Como hallar los moles de ácido sulfúrico con los moles de sulfato de potasio.

 ⚛️ En este tutorial veremos cómo calcular la relación moles de A a moles de B, una de las relaciones estequiométricas fundamentales. ⚛️. Teoría atómica clásica

 

Teniendo en cuenta la siguiente ecuación química balanceada: (2KMnO₄+8H₂SO₄+10FeSO₄→2MnSO₄+8H₂O+Fe₂(SO4)₃+K₂SO₄). Determine cuantos moles de ácido sulfúrico (H₂SO₄) se produce con 1,74 moles de sulfato de potasio (K₂SO₄).

 

YouTube: https://youtu.be/Scr66tybkec

 

- Identificamos los números estequiométricos respectivos v(H₂SO₄) = 8; v(K₂SO₄)=1.

- Invocamos la ecuación estequiométrica fundamental, radio de cantidad de sustancia igual al radio de números estequiométricos.

- Despejamos la cantidad de sustancia de la incógnita.

- Dado que el enunciado nos dice las moles de sulfato de potasio, asumiremos que el ácido sulfúrico es la incógnita.

 

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