🎈 Veremos cómo transformar la ley de los gases ideales PV=nRT a su forma dinámica y resolver un problema en el que el gas cambia simultáneamente de volumen, presión y temperatura. 🎈 química de gases.
(Problema 5,35; Chang 10ed) Se
permite que un globo lleno de gas que tenga un volumen de 2,50 L a 1,2 atm y 25
°C se eleve a la estratosfera (a unos 30 km sobre la superficie de la Tierra),
donde la temperatura y la presión son -23 °C y 3,00 x 10-3 atm,
respectivamente. Calcule el volumen final del globo
YouTube: https://youtu.be/OdVV6L8WF8I
- Partimos de la ley de los gases ideales
- Tachamos los valores constantes que en este caso es cantidad de
sustancia debido a que no la mencionan y la constante de los gases ideales.
- Los valores tachados se vuelven en una nueva constante cuyo valor no
nos importa.
- Porque dividiremos la ecuación entre sí
misma, pero para el momento inicial.
- Despejamos el volumen final.
- Convertimos las temperaturas a kelvin, la
inicial es 273,15 + 25 = 298,15 K.
La
temperatura final es 273,15 - 23 = 250,15 K
- Y reemplazamos términos. Tenga en cuenta que
como ambas temperaturas están en kelvin y ambas presiones en atmósferas podemos
cancelar unidades implícitamente, por lo que la única unidad de entrada es
litros:
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