Química de Joseleg La Materia: ⚗️ Calcular la fórmula empírica de 40.92 % de C, 4.58 % de H y 54.50 % de O ⚗️

lunes, 30 de agosto de 2021

⚗️ Calcular la fórmula empírica de 40.92 % de C, 4.58 % de H y 54.50 % de O ⚗️

Para ver directo en YouTube: https://youtu.be/pI8HWxXa_Zw

Mas ejercicios resueltos de química sobre del átomo químico:

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/ejercicios-resueltos-sobre-el-atomo.html

Veremos cómo calcular la fórmula empírica con el porcentaje de composición de masa. Teórica atómica clásica, el átomo de los químicos.

Enunciado: (Química Chang10 ejemplo 3.9) El ácido ascórbico (vitamina C) cura el escorbuto. Está compuesto por 40.92 por ciento de carbono (C), 4.58 por ciento de hidrógeno (H) y 54.50 por ciento de oxígeno (O) en masa. Determine su fórmula empírica.

Los problemas de porcentaje de composición y análisis de composición son dos caras de una misma moneda, y por ende podemos aplicamos la misma solución analítica que obtuvimos en el ejercicio de encontrar el porcentaje de composición.

De dos formas, primero calcularemos la masa molar hipotética del compuesto despejándola de la ecuación un anterior.

En este caso solo es elegir cual es el elemento hipotético con el subíndice más bajo, que asumiremos que es el oxígeno, el cual tomaremos como subíndice 1. En lugar del porcentaje usaremos la fracción de masas que es igual al porcentaje dividido entre 100.

Con la masa molar hipotética, despejamos el subíndice de la misma ecuación base.

Y calculamos el subíndice de los elementos faltantes empleando las fracciones de masa.

Como 1.33 es muy lejano de cualquier entero, multiplicamos por enteros dicho valor hasta encontrar un valor redondeable, el resultado es 3, y debemos hacer lo mismo con todos los subíndices hallados.