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Mas ejercicios resueltos de química sobre del átomo
químico:
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Veremos cómo calcular la fórmula empírica con el porcentaje de
composición de masa. Teórica atómica clásica, el átomo
de los químicos.
Enunciado: (Química Chang10 práctica 3.9) Determinar la fórmula empírica de un compuesto que tiene la siguiente
composición porcentual en masa: K: 24.75 por ciento; Mn: 34.77 por ciento; O:
40.51 por ciento.
Los problemas de porcentaje de composición y análisis de composición son dos caras de una misma moneda, y por ende podemos aplicamos la misma solución analítica que obtuvimos en el ejercicio de encontrar el porcentaje de composición.
De dos formas, primero calcularemos la masa molar hipotética del compuesto despejándola de la ecuación anterior.
En este caso solo es elegir cual es el elemento hipotético con el subíndice más bajo, que asumiremos que es el manganeso, el cual tomaremos como subíndice 1. En lugar del porcentaje usaremos la fracción de masas que es igual al porcentaje dividido entre 100.
Con la masa molar hipotética, despejamos el subíndice de la misma ecuación base.
Y calculamos el subíndice de los elementos faltantes empleando las fracciones de masa.
Por
ende, la fórmula empírica es KMnO4
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Mas
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Litas de reproducción
Teoría de química de gases
https://www.youtube.com/watch?v=inKrsI1Q62M&list=PL6Meh2AYBnRRPLxFTi8NEhiEHBU41GJYx
Ejercicios de química de gases
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Teoría atómica clásica
https://www.youtube.com/watch?v=fzmZsq9g0Mo&list=PL6Meh2AYBnRRw6jH4G05yNO1tikzvhRlX
Ejercicios de teoría atómica clásica
https://www.youtube.com/watch?v=BIfu580WyXs&list=PL6Meh2AYBnRS_JaSplKJ1EHQ6xyEg8ApS
Teoría de estequiometría
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Ejercicios resueltos de estequiometría
https://www.youtube.com/watch?v=RIclbdX0hPs&list=PL6Meh2AYBnRTwQsL2AGlXoL1d9eS3cOfi
Teoría de disoluciones
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Ejercicios resueltos de disoluciones
https://www.youtube.com/watch?v=Yt7jK_uvn9U&list=PL6Meh2AYBnRQZJ1Pt-lA162YT4u3sjY4R
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