Química de Joseleg La Materia: ⚗️ Fórmula molecular y la masa molar con 6.444 g B 1.803 g de H y una masa molar aproximada de 30 g/mol⚗️

martes, 31 de agosto de 2021

⚗️ Fórmula molecular y la masa molar con 6.444 g B 1.803 g de H y una masa molar aproximada de 30 g/mol⚗️

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Mas ejercicios resueltos de química sobre del átomo químico:

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Veremos cómo calcular la fórmula molecular y la masa molar verdadera con las masas de los elementos y una masa molar aproximada. Teórica atómica clásica, el átomo de los químicos.

Enunciado: (Química Chang10 práctica 3.11) Una muestra de un compuesto que contiene boro (B) e hidrógeno (H) contiene 6.444 g de B y 1.803 g de H. La masa molar del compuesto es de aproximadamente 30 g. ¿Cuál es su fórmula molecular?

Emplearemos la misma solución analítica del ejercicio anterior.

Damos identidad al primer y al segundo elemento con respecto a los elementos que conforman este ejercicio en concreto. Ponemos el hidrógeno multiplicando porque probablemente se repita mas veces que el boro.

Reemplazamos los valores respectivos de masa y masa molar, teniendo en cuenta que como están formando conscientes de variables semejante con unidad semejante, las unidades se pueden cancelar implícitamente, y sólo tenemos que reemplazar valores.

Con el resultado anterior, podemos proponer la fórmula empírica y calcular la fórmula masa molar de esa fórmula empírica que llamaremos masa molar empírica.

Fórmula empírica: BH₃

Masa molar empírica: 13.83 g/mol

Ahora debemos ver cuántas veces cabe esa masa molar empírica en la masa, molar, intervalo que nos da el enunciado, debemos buscar un número entero que, multiplicado por esa masa molar empírica, nos dé una masa molar verdadera que quede cerca al enunciado, el valor es 2, por lo que multiplicamos por 2 la masa molar empírica y los subíndices de la fórmula empírica

Fórmula molecular: B₂H₆

Masa molar verdadera: 27.66 g/mol

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