Química de Joseleg La Materia: ⚗️Calcular la fórmula molecular de un hidrocarburo con 82.76 % de carbono, 17.24 % de hidrógeno, densidad 2.59 g/L en CN⚗️

lunes, 23 de agosto de 2021

⚗️Calcular la fórmula molecular de un hidrocarburo con 82.76 % de carbono, 17.24 % de hidrógeno, densidad 2.59 g/L en CN⚗️

Para ver directo en YouTube: https://youtu.be/BHFKqCYrzG0

Mas ejercicios resueltos de química sobre del átomo químico:

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/ejercicios-resueltos-sobre-el-atomo.html

Veremos cómo calcular la fórmula molecular con el porcentaje en peso de los elementos y la densidad del compuesto gaseoso en condiciones normales. Teórica atómica clásica, el átomo de los químicos.

Enunciado completo del ejercicio: (Gases 31. Matamala y González) Un hidrocarburo contiene 82.76% de carbono y 17.24% de hidrógeno. Si su densidad a C.N. es de 2.59 g/L, hallar la fórmula molecular.

- Primero, encontraremos la masa molar del compuesto. Para el compuesto planteamos la segunda ley de Avogadro pues estamos sometidos a condiciones normales de presión y temperatura.

- Reemplazamos cantidad de sustancia por el cociente masa sobre masa molar.

- Despejamos la masa molar.

- Masa sobre volumen es la densidad.

- Ahora pasamos a la expresión para calcular el subíndice. Como son solo dos elementos, usaremos la relación número de átomos a número de moléculas.

- Reemplazamos número de átomos por el número de moléculas.

- Reemplazamos cantidad de sustancia por el cociente masa sobre masa molar.

- Ya sabemos que la masa molar del compuesto es el producto entre densidad y volumen molar.

- Despejamos el subíndice del elemento.

- Asumimos ley de la conservación de la masa para una muestra del compuesto de 100 g, por lo que asumiremos que la masa de cada elemento es 82.76 g de carbono y 17.24 g de hidrógeno.