(1.1) (Definición de la masa molar) Calcular la masa molar de un gas X2 sí sabemos que en C.N. su densidad específica es 1,696 g/L
Respuesta 37.99 g/mol de flúor molecular F2.
Ver procedimiento en:
(https://youtu.be/wS1ClMPIlV8) (Blog)
(1.2) (Definición
de la masa molar) Cuantos
átomos de calcio nitrógeno y oxigeno hay en un mol de Ca(NO3)2.
Respuesta 1.204 x1024 átomos de nitrógeno y 3.613 x1024
átomos de oxígeno.
Ver procedimiento en:
(https://youtu.be/uGpEGOBCpO4) (Blog)
(1.3) (Definición
de la masa molar) Cuantos moles hay en 50 g de H2O.
Respuesta 2.8 mol
Ver procedimiento en:
(https://youtu.be/UxW6APbRb4c) (Blog)
(1.4) (Definición
de la masa molar) Cuantos moles hay en 30 g de H2SO4
Respuesta 0.31 mol
Ver procedimiento en:
(https://youtu.be/dCC1AW9ChJE) (Blog)
(1.5) (Definición
de la masa molar) Cuantos moles hay en 20 g de cobre
Respuesta 0.30 mol
Ver procedimiento en:
(https://youtu.be/xK8FqlKkDj8) (Blog)
(1.6) (Número de átomos a número de moléculas) Cuantos moles de carbono hay en un mol de C2H2
Respuesta 2 mol de C
Ver procedimiento en:
(https://youtu.be/Rp2LB31ht5k) (Blog)
(1.7) (Número de
Avogadro) Calcular el numero de moléculas
de O2 en 0.631 moles de O2
Respuesta 3.8 x 1023 moléculas de O2
Ver procedimiento en:
(https://youtu.be/ZjE_J2buXos) (Blog)
(1.8) (Número de Avogadro) Calcular el número de
moléculas existentes en 1,30 moles de KOH
Respuesta 7.83 x 1023 moléculas de KOH
Ver procedimiento en:
(https://youtu.be/lvs0ptrWXnM) (Blog)
(1.9) (Número de Avogadro) Calcular el número de moléculas
de SO2 en 1,28 moles de SO2
Respuesta 7.71 x 1023 moléculas de SO2
Ver procedimiento en:
(https://www.youtube.com/watch?v=-ZZS916gScs) (Blog)
(1.10) (Número de Avogadro) ¿Cuántas moléculas de agua
se encuentran en 3,00 moles de esta?
Respuesta 1.81 x 1024 moléculas de agua
Ver procedimiento en:
(https://www.youtube.com/watch?v=dR2-FMCptd4) (Blog)
(1.11) (Número de Avogadro) ¿Cuántas moléculas de agua
se encuentran en 36 gramos de esta?
Respuesta 1.2 x 1024 moléculas de agua
Ver procedimiento en:
(https://www.youtube.com/watch?v=96FXkLRYZa0) (Blog)
(1.12) (Número de Avogadro) ¿Cuántas moléculas de agua
se encuentran en 500 ml de esta?
Respuesta 1.67 x 1025 moléculas de agua
Ver procedimiento en:
(https://youtu.be/Xwo3qnLnVvE) (Blog)
(1.13) (Número de Avogadro) ¿Cuántas moléculas de H2O
están presentes en 4.00 moles de esta?
Respuesta 2.41 x 1024 moléculas de agua
Ver procedimiento en:
(https://www.youtube.com/watch?v=v-DWhpx3GUM) (Blog)
(1.14) (Ley de la conservación de la masa) Si en la
siguiente reacción química: Na2SO4+CaCl2→CaSO4+2NaCl;
tenemos 40 g de (Na2SO4) que reaccionan con 35 g de (CaCl2),
y producen 20 g de (CaSO4), calcule la masa se NaCl, empleando la
ley de la conservación de la masa.
Respuesta 55 g de NaCl
Ver procedimiento en:
(https://www.youtube.com/watch?v=pGAWigIjNXs) (Blog)
(1.15) (Ley de la
conservación de la masa) Si en la siguiente reacción química: Na2SO4+CaCl2→CaSO4+2NaCl;
tenemos 40 g de (Na2SO4) que reaccionan con 35 g de (CaCl2),
y producen 20 g de (CaSO4), calcule la masa se NaCl, empleando la
ley de la conservación de la masa.
Respuesta 55 g de NaCl
Ver procedimiento en:
(https://www.youtube.com/watch?v=pGAWigIjNXs) (Blog)
(1.16) (Radio de masas) El fósforo forma dos compuestos
con el cloro. En el primer compuesto se combinan 1.000 g de fósforo con 3.433 g
de cloro, y en el segundo se combinan 2.500 g de fósforo con 14.306 g de cloro.
Indique si estos resultados provienen de un mismo compuesto o pertenecen a
diferentes compuestos de los mismos elementos.
Respuesta: es un ejemplo de la ley de Dalton o proporciones múltiples, y
que las medidas de los elementos se tomaron de dos compuestos diferentes.
Ver procedimiento en:
(https://www.youtube.com/watch?v=-SwFtAD_pAg) (Blog)
(1.17) (Cálculo de masas molares) Calcular la masa
molar del H3PO4 a partir de los datos de la tabla periódica para cuatro cifras
significativas.
Respuesta 97.99 g/mol de H3PO4
Ver procedimiento en:
(https://www.youtube.com/watch?v=fSJR7UJ3vfc) (Blog)
(1.18) (Radio estequiométrico) Teniendo en cuenta la
siguiente ecuación química balanceada: (2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4→2MnSO4+8H2O+Fe2(SO4)3+K2SO4).
Determine cuantos moles de ácido sulfúrico (H2SO4) se
produce con 1,74 moles de sulfato de potasio (K2SO4).
Respuesta 13.9 mol de H2SO4
Ver procedimiento en:
(https://youtu.be/Scr66tybkec) (Blog)
(1.19) (Ley de la conservación de la masa) La
descomposición del monóxido de mercurio está dada por la siguiente ecuación química:
2HgO(s)→2Hg(l)+O2(g); si 649,8 g de óxido de mercurio generan 601,8
g de mercurio líquido ¿cuál es la masa de oxígeno liberado de manera gaseosa?
Respuesta 48 g de O2
Ver procedimiento en:
(https://youtu.be/BIfu580WyXs) (Blog)
(1.20) (Ley de la conservación de la masa) Aunque la
masa molar es un valor ponderado, también está sujeta a la ley de la
conservación de la masa, si sabemos que la masa molar de C6H12O6
es 180 g/mol, demuestre que la masa molar del oxígeno obedece la ley de la
conservación de la masa calculándola a partir de su fórmula molecular y de las
masas molares de hidrógeno 1.008 g/mol y de carbono 12.01 g/mol.
Respuesta 16.0 g de O
Ver procedimiento en:
(https://www.youtube.com/watch?v=eJ6fay1sG-w) (Blog)
(1.21) (Radio de masas) En un experimento de
estandarización cuando se reducen 1,375 g de óxido cúprico al calentarlo en una
corriente de hidrógeno, el peso de cobre restante es 1,098 g. Si en otro
experimento se procede a oxidar 1,179 g de cobre metálico puro ¿Cuál será la
masa resultante de óxido cúprico?
Respuesta 1.476 g de CuO
Ver procedimiento en:
(https://www.youtube.com/watch?v=bOat75dVE58) (Blog)
(1.22) (Cálculo de masas molares) Hallar los moles que
hay en 54 gramos de agua H2O
Respuesta 3.0 g/mol
Ver procedimiento en:
(https://youtu.be/xWEUcz67ts8) (Blog)
(1.23) (Cálculo de masas molares) Cuantas moles hay en
1.000 L de agua
Respuesta 55.49 mol
Ver procedimiento en:
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