Ejercicios sobre teoría atómica clásica, Química general Matamala y González

 

Teoría atómica

(2.1) (Ejemplo 1.2.1. Matamala y González; Radio de masas) Disponiendo de 12 g de hierro y 10 g de azufre ¿qué masa de sulfuro ferroso, FeS se forma ¿Qué sobra y cuánto? Tenga en cuenta que en un experimento previo se determinó que el peso equivalente en esta reacción es de 7 g de Fe por cada 4 g de S.

Respuesta 1 19 g de FeS

Respuesta 2 sobra 3.1 g de azufre

Ver procedimiento en:

(https://www.youtube.com/watch?v=QJHNEMxTaFs) (Blog)

(2.2) (Ejemplo 1.6.1. Matamala y González; Ley de Dulong y Petit) 5 g de un metal se combinan con oxígeno para dar 5,3708 g de óxido. El calor específico del metal es 0,057 cal/(g ºC). Hallar su masa molar con la ley Dulong y Petit y con la ley de pesos equivalentes corregida para una fórmula empírica.

Respuesta 1: 107.9 g/mol de plata

Respuesta 2: Ag₂O

Ver procedimiento en:

(https://youtu.be/-HShFAGD0XU) (Blog)

(2.3) (Ejemplo 1.6.2. Matamala y González; Ley de Dulong y Petit) 11,17 g de un metal se combinan con 4,8 g de oxígeno. El calor específico del metal es 0,112 cal/(g ºC). Hallar su masa molar

Respuesta 1: 55.85 g/mol de hierro

Respuesta 2: Fe₂O₃

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(https://www.youtube.com/watch?v=Tb2JO04dNAk) (Blog)

(2.4) (Ejemplo 1.7.1. Matamala y González, ley de las proporciones definidas) ¿Cuántos moles “originalmente escrito como átomo-gramo at-g” de Mg se requieren para combinarse con 7 g de nitrógeno, sabiendo que la fórmula del compuesto formado es Mg₃N₂?

Respuesta 0.75 mol

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(https://youtu.be/Cdwzd-8J0sE) (Blog)

(2.5) (Ejemplo 1.8.1. Matamala y González, calculando la masa de un átomo) ¿Cuál es la masa de un átomo de hidrógeno?

Respuesta 1.674 x 10^-23 g

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(https://www.youtube.com/watch?v=NL93Gqvoy9Q) (Blog)

(2.6) (Ejemplo 1.8.2. Matamala y González; calculando el número de átomos) ¿Cuántos átomos hay presentes en 7 g de hierro?

Respuesta 7.5 x 10²² átomos de hierro

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(https://www.youtube.com/watch?v=yU45Z8pklOI) (Blog)

(2.7) (Ejemplo 1.9.1. Matamala y González, leyes de Avogadro) ¿Cuántas moléculas y cuantos moles hay en 0,007 gramos de nitrógeno molecular N₂?

Respuesta 1: 1.5 x 10²⁰ moléculas de N₂

Respuesta 2: 2.5 x 10^-4 mol de N₂

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(https://www.youtube.com/watch?v=8XNLoTBwU48) (Blog)

(2.8) (Teoría atómica clásica 1.4, Matamala y Gonzalez, tercera ley de Avogadro) Demuestre que en 3.5 g de N hay el mismo número de átomos que en 4 g de O.

Respuesta 1: 1.5 x 10²³ átomos de N

Respuesta 2: 1.5 x 10²³ átomos de O

Ver procedimiento en:

(https://www.youtube.com/watch?v=6OshTTP1VXs) (Blog)

(2.9) (Teoría atómica clásica 1.5, Matamala y Gonzalez, tercera ley de Avogadro) ¿Cuantos átomos hay en 0,8 g de Ca?

Respuesta: 1.2 x 10²² átomos de Ca

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(https://www.youtube.com/watch?v=pkaqmbC-HP8) (Blog)

(2.10) (Teoría atómica clásica 1.6, Matamala y Gonzalez, fórmula de pesos atómicos relativos) ¿Qué peso de nitrógeno se combina con 50 g de oxígeno en un compuesto en el cual hay 2 átomos de N por cada átomo de O?

Respuesta: 88 g de N

Ver procedimiento en:

(https://youtu.be/G2msfqEHTZ4) (Blog)

(2.11) (Teoría atómica clásica 1.7, Matamala y Gonzalez, leyes ponderales) Dos elementos A y B se unen para formar dos compuestos diferentes: el compuesto 1 se forma con 15 g de A y 75 g de B; el compuesto 2 se forma con 4 g de A y 30 g de B. Determinar que siguen la ley de proporciones múltiples.

Respuesta: los radios de masas calculados son 5:1 y 7.5:1, por ende, obedecen la ley de proporciones múltiples

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(https://youtu.be/XkWDmAz6auQ) (Blog)

(2.12) (Teoría atómica clásica 1.8, Matamala y Gonzalez, introducción a la estequiometría) En el óxido férrico Fe₂O₃ ¿cuantos moles de oxígeno atómico entran por cada 2,8 gramos de hierro?

Respuesta: 0.075 mol de O

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(https://youtu.be/ssouKJI6_cQ) (Blog)

(2.13) (Teoría atómica clásica 1.9, Matamala y Gonzalez análisis de composición) La fórmula empírica en la que por cada 1,12 g de nitrógeno entran 0,12 moles de oxígeno atómico (at-gr) es. (a) N₂O₅ (b) N₂O₃ (c) NO (d) NO₂ (e) N₂O

Respuesta: (b)

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(https://youtu.be/nMWrUh5my28) (Blog)

 

(2.14) (Teoría atómica clásica 1.10, Matamala y Gonzalez, reactivo limitante) Una reacción química exige un átomo de calcio por cada dos de bromo CaBr₂. ¿Cuántos gramos de compuesto podrán formarse con 1,20 g de Ca y 5,25 g de Br?

Respuesta: 6.00 g de CaBr₂

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(https://youtu.be/8TWOpKIde48) (Blog)

 

(2.15) (Teoría atómica clásica 1.11, Matamala y Gonzalez) Seleccione la respuesta correcta. 0,2 mol de Cu es lo mismo que: (a) 0,2 mol de O (b) 318 g de Cu (c) 3 x 10²⁴ átomos de Cu (d) 1 x 10²³ átomos de Cu.

Respuesta: (a)

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(https://youtu.be/lWvCbyNFH6s) (Blog)

(2.16) (Teoría atómica clásica 1.12a, Matamala y Gonzalez) El aluminio tiene una masa molar de 27 g/mol. ¿cuál es la masa en gramos de un solo átomo de aluminio?

Respuesta: 4.5 x 10^-23 g

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(https://youtu.be/EbrrDesaTdI) (Blog)

(2.17) (Teoría atómica clásica 1.12b, Matamala y Gonzalez) El aluminio tiene una masa atómica de 27 uma.  ¿Cuántos moles y cuantos átomos hay en 8,1 g de aluminio?

Respuesta 1: 0.30 mol

Respuesta 2: 1.8 x 10²³ átomos

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(https://www.youtube.com/watch?v=UovdeeTj18s) (Blog)

(2.18) (Teoría atómica clásica 1.13a, Matamala y Gonzalez) El Bi tiene una masa molar de 209 g/mol y una densidad de 9,8 g/cc. ¿Qué volumen ocupa un mol de bismuto?

Respuesta: 21 cc / mol

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(https://youtu.be/BP5Hb7VqmSY) (Blog)

(2.19) (Teoría atómica clásica 1.13b, Matamala y Gonzalez) El Bi tiene una masa molar de 209 g/mol y una densidad de 9,8 g/cc. ¿Cuál será el volumen promedio que ocupa un solo átomo de bismuto?

Respuesta: 3.54 x 10^-23 cm³

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(https://youtu.be/f-7bsxee1ac) (Blog)

(2.20) (Teoría atómica clásica 1.13c, Matamala y Gonzalez) Suponiendo que el átomo de bismuto tiene forma esférica, ¿Cuál será su radio en cm y en Å si su volumen atómico promedio es 3.54 x 10^-23 cm³?

Respuesta 1: 2.04 x 10^-8 cm

Respuesta 2: 2.04 Å

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(https://youtu.be/xw3sTIpBANI) (Blog)

(2.21) (Teoría atómica clásica 1.14, Matamala y Gonzalez) ¿Cuál de las siguientes masas es mayor? (a) 48 g de Zn, (b) 4 moles de N, (c) 0.1 moles de Bi, (d) 2 x 10²³ átomos de Cd.

Respuesta: (b)

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(https://www.youtube.com/watch?v=Q0mIN50Vs54) (Blog)

(2.22) (Teoría atómica clásica 1.15, Matamala y González, análisis de composición) Un compuesto de hierro y oxígeno contiene 70% del metal, determinar la fórmula correcta: (a) FeO, (b) Fe₃O₄, (c) FeO₂, (d) Fe₂O₃.

Respuesta: (d)

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(https://youtu.be/bzyxktq-6XM) (Blog)

(2.23) (Teoría atómica clásica 1.16, Matamala y González, análisis de composición) Determinar la fórmula empírica de un compuesto de Na 42,08%, P 18,98 %, y O 39,03%. (a) NaPO₂, (b) Na₂PO₃, (c) Na₃PO₄, (d) NaPO₃, (e) Na₄P₂O₇.

Respuesta: (c)

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(https://youtu.be/Z13EZjIIFy0) (Blog)

(2.24) (Teoría atómica clásica 1.17, Matamala y González) Analizando una muestra de la sustancia llamada clorato sódico NaClO₃, se obtuvo 31% de cloro. ¿es pura la muestra?

Respuesta: el porcentaje de cloro en una muestra pura es del 33%, por ende, la muestra está impura

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(https://youtu.be/D8UyAi6FQIg) (Blog)

(2.25) (Teoría atómica clásica 1.18, Matamala y González) 3,01 x 10²³ átomos del elemento A se combinan con 16 g de oxígeno. La fórmula del compuesto será: (a) AO, (b) A₂O₃, (c) A₂O₅, (d) AO₂, (e) A₂O.

Respuesta: (d)

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(https://youtu.be/xNquLonlXHI) (Blog)

(2.26) (Teoría atómica clásica 1.19, Matamala y González) Los elementos X y Z forman dos compuestos diferentes: El compuesto (i), 8 g de X con 18 g de Z. El compuesto (ii) X compone el 25 % y Z el 75%. Hallar la relación demostrativa de la ley ponderal correspondiente.

Respuesta: Dado que el radio de masas es diferente, concluimos que las muestras provienen de compuestos diferentes y que los elementos involucrados siguen la ley de Dalton de proporciones múltiples.

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(https://youtu.be/wWDyV5L1qF8) (Blog)

(2.27) (Teoría atómica clásica 1.20, Matamala y Gonzalez) 7.122 g de un metal se combinan con 1,92 g de oxígeno. El calor específico del metal es 0,053 cal / (g ºC). Hallar su peso atómico exacto.

Respuesta: 119

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(https://youtu.be/kvFtzeInc68) (Blog)

(2.28) (Teoría atómica clásica 1.21, Matamala y Gonzalez) Hallar la masa molar de un metal sabiendo que 13,15 g del mismo se combinan con 2,00 g de oxígeno y su calor específico es 0,04 cal / (g ºC).

Respuesta: 158

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(https://youtu.be/MFHb71DoVBs) (Blog)

(2.29) (Teoría atómica clásica 1.22, Matamala y Gonzalez) 32 g de S se combinan exactamente con 24 g de Mg. Si disponemos de 8,12 g de azufre y de 5,6 g de magnesio ¿cuántos gramos de sulfuro de magnesio MgS se forman?

Respuesta: 13.1 g de MgS

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(https://youtu.be/3d2gE89F5GM) (Blog)

(2.30) (Teoría atómica clásica 1.23a, Matamala y Gonzalez) La tabla periódica nos reporta los pesos atómicos de nitrógeno y azufre como 14 y 32 cuando los redondeamos a sin decimales ¿Cuántos moles hay en 128 g de S?

Respuesta: 4.00 mol de S

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(https://youtu.be/klOmYNCpJBI) (Blog)

(2.31) (Teoría atómica clásica 1.23b, Matamala y Gonzalez) La tabla periódica nos reporta los pesos atómicos de nitrógeno y azufre como 14 y 32 cuando los redondeamos a sin decimales ¿Cuántos átomos hay en 320 mg de S?

Respuesta: 6.0 x 10²¹ átomos de azufre

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(https://youtu.be/h32UuKe5FOo) (Blog)

(2.32) (Teoría atómica clásica 1.23c, Matamala y Gonzalez) La tabla periódica nos reporta los pesos atómicos de nitrógeno y azufre como 14 y 32 cuando los redondeamos a sin decimales ¿Cuánto pesa un solo átomo de nitrógeno?

Respuesta: 2.3 x 10^-23 g

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(https://youtu.be/ajeJ4M71XGk) (Blog)

(2.33) (Teoría atómica clásica 1.23d, Matamala y Gonzalez) La tabla periódica nos reporta los pesos atómicos de nitrógeno y azufre como 14 y 32 cuando los redondeamos a sin decimales ¿Cuánto pesan 10²³ átomos de N?

Respuesta: 2.3 g

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(https://youtu.be/qOnxSLZcFOg) (Blog)

(2.34) (Teoría atómica clásica 1.24a, Matamala y Gonzalez) Considerando la fórmula molecular del ácido sulfúrico como H₂SO₄: ¿Cuántos moles de hidrógeno hay en cada mol del ácido?

Respuesta: 2 mol

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(https://youtu.be/l71ALFKnNFk) (Blog)

(2.35) (Teoría atómica clásica 1.24b, Matamala y Gonzalez) Considerando la fórmula molecular del ácido sulfúrico como H₂SO₄: ¿Cuántos gramos de hidrógeno hay en cada mol del ácido?

Respuesta: 2 g/mol

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(https://youtu.be/BE4_Wi7c0-E) (Blog)

(2.36) (Teoría atómica clásica 1.24d, Matamala y González) Considerando la fórmula molecular del ácido sulfúrico como H₂SO₄: ¿Cuántos mol de hidrógeno hay en cada mol del oxígeno?

Respuesta: ½ mol

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(https://youtu.be/AQ4B7GYqj7g) (Blog)

(2.37) (Teoría atómica clásica 1.24e, Matamala y Gonzalez) Considerando la fórmula molecular del ácido sulfúrico como H₂SO₄: ¿Cuántos gramos de azufre hay por cada mol de O?

Respuesta: 8 g

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(https://youtu.be/E-0mOr6h_As) (Blog)

(2.38) (Teoría atómica clásica 1.24f, Matamala y Gonzalez) Considerando la fórmula molecular del ácido sulfúrico como H₂SO₄: ¿Cuántos gramos de azufre hay por cada gramo de hidrógeno?

Respuesta: 16 g

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(https://youtu.be/AH0N1QxYxlE) (Blog)

(2.39) (Teoría atómica clásica 1.24g, Matamala y Gonzalez) Considerando la fórmula molecular del ácido sulfúrico como H₂SO₄: ¿Cuántos gramos de H por cada 9.8 gramos de H₂SO₄?

Respuesta: 0.2 g

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(https://youtu.be/GAQvmxlGKk4) (Blog)

(2.40) (Teoría atómica clásica 1.24h, Matamala y Gonzalez) Considerando la fórmula molecular del ácido sulfúrico como H₂SO₄: ¿Cuántos gramos de azufre por cada átomo de oxígeno?

Respuesta: 1.3 x 10^-23 g

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(https://youtu.be/y269EyYZKaQ) (Blog)

(2.41) (Teoría atómica clásica 1.24i, Matamala y Gonzalez) Considerando la fórmula molecular del ácido sulfúrico como H₂SO₄: ¿Cuántos átomos de oxígeno por mol de H₂SO₄?

Respuesta: 2.4 x 10²⁴ átomos de oxígeno

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(https://youtu.be/tYunjb8dw9Y) (Blog)

(2.42) (Teoría atómica clásica 1.24j, Matamala y Gonzalez) Considerando la fórmula molecular del ácido sulfúrico como H₂SO₄: ¿Cuántos mol de O por gramo de H₂SO₄?

Respuesta: 0.04 mol

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(https://youtu.be/Ghj2yBUlIMo) (Blog)

(2.43) (Teoría atómica clásica 1.24k, Matamala y Gonzalez) Considerando la fórmula molecular del ácido sulfúrico como H₂SO₄: ¿Cuántos gramos de H por gramo de H₂SO₄?

Respuesta: 0.02 g

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(https://youtu.be/KCc8PNRfCcI) (Blog)

(2.44) (Teoría atómica clásica 1.25, Matamala y Gonzalez) Un óxido de manganeso contiene 63,2% de metal. Hallar su fórmula empírica.

Respuesta: MgO₂

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(https://youtu.be/lQDEpr179Kk) (Blog)

(2.45) (Teoría atómica clásica 1.26, Matamala y Gonzalez) Hallar la composición centesimal del nitrato de bario Ba(NO₃)₂

Respuesta: 52.5 % de Ba, 10.7 % de N, 36.8 % de O

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(https://www.youtube.com/watch?v=0tdZQg7tTTw) (Blog)

Teoría cinética

(2.46) (Gases 23. Matamala y González) A través de un recipiente poroso se escapan 220 ml de H₂ en 15 minutos. ¿Qué volumen de O₂ se escapará en ese tiempo?

Respuesta: 55 ml

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(https://youtu.be/fulPuJotdAQ) (Blog)

(2.47) (Gases 26. Matamala y González) La velocidad de difusión del hidrógeno con respecto al helio es: (a) la mitad (b) 4 veces mayor (c) 2 veces mayor (d) 1.4 veces mayor.

Respuesta: (d)

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(https://www.youtube.com/watch?v=mvuxfs4j7XQ) (Blog)

(2.48) (Gases 31. Matamala y González) Un hidrocarburo contiene 82,76% de carbono y 17,24% de hidrógeno. Si su densidad a C.N. es de 2,59 g/L, hallar la fórmula molecular.

Respuesta: C₄H₁₀

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(https://youtu.be/BHFKqCYrzG0) (Blog)