Como calcular la fórmula empírica de un óxido de hierro que tiene un 70% de hierro en peso versión 2

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Mas ejercicios resueltos de química sobre del átomo químico: 

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Veremos cómo calcular la fórmula empírica de un óxido a partir del porcentaje en peso del metal que lo conforma Teórica atómica clásica, el átomo de los químicos.

Enunciado completo del ejercicio: (Teoría atómica clásica 1.15, Matamala y González, análisis de composición) Un compuesto de hierro y oxígeno contiene 70% del metal, determinar la fórmula correcta: (a) FeO, (b) Fe₃O₄, (c) FeO₂, (d) Fe₂O₃.

- Asumimos que arbitrariamente la muestra total es de 100 g, y por ende tenemos 70 g de hierro y 30 g de oxígeno. Dicho esto, emplearemos la forma dinámica de la ecuación que modela una fórmula química.

- Reemplazamos ambas (n) por sus correspondientes (m/M).

- Calculamos el radio de subíndices asumiendo que la masa molar del hierro es de 56 g/mol y del oxígeno es 16 g/mol.

- Convertimos 0.66 al radio de enteros más próximo que en este caso correspondería a 2/3.

- Lo que nos lleva a una fórmula empírica de Fe₂O₃, y por ende a la opción de respuesta (d).

 

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Litas de reproducción

Teoría de química de gases

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Ejercicios de química de gases

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Teoría atómica clásica

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Ejercicios de teoría atómica clásica

https://www.youtube.com/watch?v=BIfu580WyXs&list=PL6Meh2AYBnRS_JaSplKJ1EHQ6xyEg8ApS

Teoría de estequiometría

https://www.youtube.com/watch?v=1gl27UWBY7A&list=PL6Meh2AYBnRRD0snAxc6HmyI1KTviZrk8

Ejercicios resueltos de estequiometría

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Teoría de disoluciones

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