Química de Joseleg La Materia: ⚗️Como obtener la fórmula empírica de un compuesto de Na 42.08% P 18.98 % y O 39.03% v2 ⚗️

domingo, 22 de agosto de 2021

⚗️Como obtener la fórmula empírica de un compuesto de Na 42.08% P 18.98 % y O 39.03% v2 ⚗️

Para ver directo en YouTube: https://youtu.be/Z13EZjIIFy0

Mas ejercicios resueltos de química sobre del átomo químico:

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/ejercicios-resueltos-sobre-el-atomo.html

Veremos cómo calcular la fórmula empírica con los porcentajes de composición en peso para una sal de fosfato. Teórica atómica clásica, el átomo de los químicos.

Enunciado completo del ejercicio: (Teoría atómica clásica 1.16, Matamala y González, análisis de composición) Determinar la fórmula empírica de un compuesto de Na 42,08 %, P 18,98 %, y O 39,03%. (a) NaPO₂, (b) Na₂PO₃, (c) Na₃PO₄, (d) NaPO₃, (e) Na₄P₂O₇.

- Lo primero es emplear el presupuesto de que la masa total es 100 g y luego eso nos permite tener todos los datos de porcentajes a gramos: Na 42.08 g, P 18.98 g, y O 39.03 g.

- Luego usaremos la ecuación 105 de la sección de análisis de composición.

- Pero para poder usarla necesitamos una masa molar del compuesto, pero el enunciado no lo da, pero podemos calcular una masa molar hipotética eligiendo arbitrariamente uno de los tres elementos como de subíndice 1. Recuerde que esta parte es una hipótesis que se sustenta en el hecho de que normalmente en las sales oxigenadas el no metal diferente de oxígeno es el elemento con subíndice mas bajo. Para ese primer calculo despejamos la masa molar del compuesto (M_i) de la ecuación anterior.

- Ahora calculamos la masa molar del compuesto asumiendo que el fosforo tiene un subíndice de 1 y una masa molar igual a su peso atómico en g/mol, es decir 30.97 g/mol.

- Ahora que, si contamos con una masa molar, procedemos a calcular los subíndices de los dos elementos restantes con la ecuación 105 de la sección de análisis de composición.