Química de Joseleg La Materia: ⚗️Calcular el porcentaje en masa de cloro en NaClO3 y determinar la pureza de una muestra de 31% de cloro ⚗️

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Mas ejercicios resueltos de química sobre del átomo químico:

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Veremos cómo calcular el porcentaje en peso o porcentaje de fracción de masas teórico para un elemento en una fórmula molecular y usarlo para determinar si la sustancia es pura o impura. Teórica atómica clásica, el átomo de los químicos.

Enunciado completo del ejercicio: (Teoría atómica clásica 1.17, Matamala y Gonzalez) Analizando una muestra de la sustancia llamada clorato sódico NaClO₃, se obtuvo 31% de cloro. ¿es pura la muestra?

- Usaremos la ecuación 104 de la sección de análisis de composición.

- Calculamos la masa molar del compuesto.

- Calculamos el porcentaje de fracción de masa teórico.

- El valor medido es levemente menor, 31% en comparación del teórico cuando el compuesto está puro 33%, por ende podemos concluir que el compuesto está impuro y eso diluye el porcentaje de cloro en la muestra.

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Fundamentos teóricos y referencias bibliográficas del átomo químico:

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Litas de reproducción

Teoría de química de gases

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Ejercicios de química de gases