Química de Joseleg La Materia: ⚗️ cuantos moles de oxígeno atómico entran por cada 2.8 gramos de hierro en Fe2O3⚗️

jueves, 19 de agosto de 2021

⚗️ cuantos moles de oxígeno atómico entran por cada 2.8 gramos de hierro en Fe2O3⚗️

Para ver directo en YouTube: https://youtu.be/ssouKJI6_cQ

Mas ejercicios resueltos de química sobre del átomo químico:

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/ejercicios-resueltos-sobre-el-atomo.html

Veremos como calcular los moles de un elemento con la masa de otro elemento cuando ambos forman un compuesto de fórmula molecular conocida. Teórica atómica clásica, el átomo de los químicos.

Enunciado completo del ejercicio: (Teoría atómica clásica 1.8, Matamala y Gonzalez, introducción a la estequiometría) En el óxido férrico Fe₂O₃ ¿cuántos moles de oxígeno atómico entran por cada 2,8 gramos de hierro?

- Comenzamos la relación número de átomos (N_I) a número de moléculas (N_i) mediada por el subíndice del elemento en dicha molécula (si_I)

- Divido la ecuación para el segundo elemernto, que al encontrarse en la misma molécula, nos permite cancelar el número de moléculas.

- El radio de número de átomos (N_I/N_J) se puede reemplazar por el radio de cantidades de sustancia (n_I/n_J).

- Reemplazamos la cantidades de sustancia del segundo elemento (n_J) por el cociente masa sobre masa molar respectiva (m_J/M_J). Tenga en cuenta que la masa molar del segundo elemento al quedar dividiendo a una división, en realidad está multiplicando.

- Despejamos la cantidad de sustancia del primer elemento.

- Reemplazamos, asumiendo que el primer elemento es oxígeno. La masa molar del hierro será su peso atómico expresado en unidades de g/mol, por lo que será 55.85 g/mol.