🎈 Como hallar las presiones parciales de 4.46 mol Ne 0.74 mol Ar y 2.15 mol Xe si la P total es 2.00 atm 🎈

 

Enunciado: Una mezcla de gases contiene 4.46 moles de neón(Ne), 0.74 moles de argón (Ar) y 2.15 moles de xenón (Xe). Calcule laspresiones parciales de los gases si la presión total es 2.00 atm a ciertatemperatura.

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Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/la-ley-de-dalton-de-presiones-parciales.html

Solución:

Iniciamos con la ley de los gases ideales para un soluto cualquiera, y asumimos que la temperatura y el volumen son constantes. Luego dividimos la ecuación entre los mismos términos, pero en sus formas totales. Finalmente, despejamos la presión del soluto cualquiera.

La cantidad de sustancia total es la suma de todos los moles presentes, es decir 7.35 mol.

Para corroborar que el resultado es plausible, la suma de las presiones parciales debe ser igual a la presión total.

Otros enunciados:  Como calcular las presiones parciales de 4.46 mol Ne 0.74 mol Ar y 2.15 mol Xe si la P total es 2.00 atm, Como hallar las presiones parciales de 4.46 mol Ne 0.74 mol Ar y 2.15 mol Xe si la P total es 2.00 atm, con 4.46 mol Ne 0.74 mol Ar y 2.15 mol Xe si la P total es 2.00 atm hallar las presiones parciales.

Temas: química, química general, química de gases, ley de dalton, ley de las presiones parciales.