🎈 Hallar las presiones parciales de 8.24 mol CH4 0.421 mol C2H6 0.116 mol C3H8 si P total = 1.37 atm 🎈

 Enunciado: Una muestra de gas natural contiene 8.24 moles de metano (CH₄), 0.421 moles de etano (C₂H₆) y 0.116 moles de propano (C₃H₈). Si la presión total de los gases es 1.37 atm, ¿cuáles son las presiones parciales de los gases?

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Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/la-ley-de-dalton-de-presiones-parciales.html

Solución:

Iniciamos con la ley de los gases ideales para un soluto cualquiera, y asumimos que la temperatura y el volumen son constantes. Luego dividimos la ecuación entre los mismos términos, pero en sus formas totales. Finalmente, despejamos la presión del soluto cualquiera.

La cantidad de sustancia total es la suma de todos los moles presentes, es decir 8.78 mol.

Para corroborar que el resultado es plausible, la suma de las presiones parciales debe ser igual a la presión total.

Otros enunciados:  Hallar las presiones parciales de 8.24 mol CH₄ 0.421 mol C₂H₆ 0.116 mol C₃H₈ si P total = 1.37 atm, como hallar la presión parcial con 8.24 0.421 0.116 moles de CH₄ C₂H₆ C₃H₈, como hallar la presión parcial con los moles y la presión total, con la presión total y los moles hallar las presiones parciales,

Temas: química, química general, química de gases, ley de dalton, ley de las presiones parciales.