🎈 Como hallar la masa de O2 a 24 °C 128ml en una mezcla con agua a 762 mmHg 🎈

 Enunciado: El gas de oxígenogenerado por la descomposición del clorato de potasio se recolecta como pordesplazamiento de agua. El volumen de oxígeno recogido a 24 °C y la presiónatmosférica de 762 mmHg es de 128 ml. Calcule la masa (en gramos) de oxígenogaseoso obtenida. La presión del vapor de agua a 24 °C es 22.4 mmHg.

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Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/la-ley-de-dalton-de-presiones-parciales.html

Solución:

Planteamos la ley de Dalton de presiones parciales, en este caso conocemos la presión total y la presión de uno de los gases que es vapor de agua. Luego despejamos la presión de la incógnita.

Reemplazamos en la ley de los gases ideales, reemplazamos n por m/M y despejamos la masa de la incógnita.

La masa molar de oxígeno es 32.00 g/mol. Reemplazamos asumiendo que la sustancia incógnita es el oxígeno y la sustancia dato es el agua. Recuerde que ml = 10^-3 L y que atm = 760 mmHg.

Otros enunciados:  Como calcular la masa de O2 a 24 °C 128ml en una mezcla con agua a 762 mmHg, Como hallar la masa de O2 a 24 °C 128ml en una mezcla con agua a 762 mmHg, con la presión parcial de agua 22.4 mmHg calcular la masa de oxígeno a 24 °C 128 ml y 762 mmHg, con la presión parcial de agua 22.4 mmHg hallar la masa de oxígeno a 24 °C 128 ml y 762 mmHg, , con la presión parcial de agua 22.4 mmHg calcular la masa de O2 a 24 °C 128 ml y 762 mmHg

Temas: química, química general, química de gases, ley de dalton, ley de las presiones parciales.