🎈 Como hallar la masa de H2 a 30 °C 641ml en una mezcla con agua a 988 mmHg 🎈

 Enunciado: El gas hidrógeno generado cuando el calcio metálico reacciona con el agua se recoge pordesplazamiento de agua. El volumen de gas recolectado a 30 °C y una presión de988 mmHg es 641 mL. ¿Cuál es la masa (en gramos) del gas hidrógeno obtenido? Lapresión del vapor de agua a 30 °C es 31.82 mmHg.

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Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/la-ley-de-dalton-de-presiones-parciales.html

Solución:

Planteamos la ley de Dalton de presiones parciales, en este caso conocemos la presión total y la presión de uno de los gases que es vapor de agua. Luego despejamos la presión de la incógnita.

Reemplazamos en la ley de los gases ideales, reemplazamos n por m/M y despejamos la masa de la incógnita.

La masa molar de oxígeno es 32.00 g/mol. Reemplazamos asumiendo que la sustancia incógnita es el hidrógeno y la sustancia dato es el agua. Recuerde que ml = 10^-3 L y que atm = 760 mmHg.

Otros enunciados:  Como calcular la masa de H2 a 30 °C 641ml en una mezcla con agua a 988 mmHg, Como hallar la masa de H2 a 30 °C 641ml en una mezcla con agua a 988 mmHg, con la presión parcial de agua 31.82 calcular la masa de H2 a 30 °C 641 ml y 988 mmHg, con la presión parcial de agua 31.82 hallar la masa de H2 a 30 °C 641 ml y 988 mmHg, con la presión parcial de agua 31.82 obtener la masa de H2 a 30 °C 641 ml y 988 mmHg

Temas: química, química general, química de gases, ley de dalton, ley de las presiones parciales, gases húmedos.